НАПИШИТЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O Fe^2+ + 2OH^- + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Ионное уравнение для реакции между гидроксидом железа(II) и серной кислотой можно записать следующим образом:

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

При этом происходит образование сульфата железа(II) и воды. В процессе реакции происходит обмен протонами между ионами гидроксида железа(II) и серной кислоты, что приводит к образованию сульфата железа(II) и воды.

Конечно, давайте рассмотрим ионное уравнение для реакции между гидроксидом железа(II) (Fe(OH)₂) и серной кислотой (H₂SO₄).

1. Запишем полное молекулярное уравнение реакции: [ \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

2. Теперь распишем каждое вещество на ионы, если оно является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. Серная кислота (H₂SO₄) является сильным электролитом и диссоциирует на ионы, а также сульфат железа(II) (FeSO₄). Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂) и вода (H₂O) не диссоциируют полностью в водных растворах, поэтому их остаём в молекулярной форме:

[ \text{Fe(OH)}_2 (\text{твердое}) + 2\text{H}^+ (\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{aq}) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O} (\text{жидкость}) ]

1. Теперь можем сократить одинаковые ионы, которые присутствуют по обе стороны уравнения. В данном случае сульфат-ион (SO₄²⁻) присутствует с обеих сторон уравнения и может быть сокращен:

[ \text{Fe(OH)}_2 (\text{твердое}) + 2\text{H}^+ (\text{aq}) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O} (\text{жидкость}) ]

1. Получаем итоговое ионное уравнение реакции:

[ \text{Fe(OH)}_2 (\text{твердое}) + 2\text{H}^+ (\text{aq}) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O} (\text{жидкость}) ]

Таким образом, ионное уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и серной кислотой выглядит именно так.