Напишите ионные уравнения реакций ,протекающих при сливании водных растворов следующих солей :а)сульфата меди (2) и гидроксида лития ,б) хлорида меди(2) и нитрата серебра, сульфата натрия и нитрата бария.
Напишите ионные уравнения реакций ,протекающих при сливании водных растворов следующих солей :а)сульфата меди (2) и гидроксида лития ,б) хлорида меди(2) и нитрата серебра, сульфата натрия и нитрата бария.
а) Сульфат меди (II) и гидроксид лития:
CuSO4 + 2LiOH -> Cu(OH)2↓ + Li2SO4
б) Хлорид меди (II) и нитрат серебра:
CuCl2 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
в) Сульфат натрия и нитрат бария:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2NaNO3
При смешивании водных растворов солей могут происходить реакции, в результате которых образуются нерастворимые осадки. Рассмотрим ионные уравнения для каждой из указанных реакций.
а) Сульфат меди (CuSO₄) и гидроксид лития (LiOH):
При смешивании CuSO₄ и LiOH может произойти реакция образования гидроксида меди (II), который является нерастворимым в воде.
Молекулярное уравнение: [ \text{CuSO}_4 (aq) + 2\text{LiOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Li}_2\text{SO}_4 (aq) ]
Полное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2\text{Li}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2\text{Li}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) ]
б) Хлорид меди (CuCl₂) и нитрат серебра (AgNO₃):
При смешивании CuCl₂ и AgNO₃ образуется нерастворимый хлорид серебра (AgCl).
Молекулярное уравнение: [ \text{CuCl}_2 (aq) + 2\text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 (aq) ]
Полное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{Ag}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) + \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение: [ 2\text{Ag}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) ]
в) Сульфат натрия (Na₂SO₄) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂):
При смешивании Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂ образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO₄).
Молекулярное уравнение: [ \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{NaNO}_3 (aq) ]
Полное ионное уравнение: [ 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]
Во всех случаях сокращенные ионные уравнения показывают непосредственно процесс образования осадка из ионов, которые взаимодействуют друг с другом.
