Когда растворы соляной кислоты (HCl) и карбоната калия (K2CO3) смешиваются, происходит химическая реакция. Соляная кислота является сильной кислотой, а карбонат калия – солью, содержащей карбонат-ионы, которые реагируют с кислотами, образуя углекислый газ (CO2), воду (H2O) и соль (в данном случае хлорид калия, KCl).
Молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:
[ \text{2HCl}_{(aq)} + \text{K}_2\text{CO}3{(aq)} \rightarrow \text{2KCl}_{(aq)} + \text{H}2\text{O}{(l)} + \text{CO}2{(g)} ]
Полное ионное уравнение
Полное ионное уравнение показывает все растворимые ионы и продукты:
[ \text{2H}^+{(aq)} + \text{2Cl}^-{(aq)} + 2\text{K}^+_{(aq)} + \text{CO}3^{2-}{(aq)} \rightarrow 2\text{K}^+{(aq)} + 2\text{Cl}^-{(aq)} + \text{H}2\text{O}{(l)} + \text{CO}2{(g)} ]
Сокращенное ионное уравнение
Для составления сокращенного ионного уравнения удаляются все ионы, которые остаются неизменными в растворе (спектаторные ионы). В данной реакции спектаторными ионами являются ионы калия ( \text{K}^+ ) и хлора ( \text{Cl}^- ):
[ \text{2H}^+_{(aq)} + \text{CO}3^{2-}{(aq)} \rightarrow \text{H}2\text{O}{(l)} + \text{CO}2{(g)} ]
Это сокращенное ионное уравнение показывает, что кислота (H+) реагирует с карбонат-ионами (CO3^2-) для образования воды и углекислого газа, который выделяется в виде пузырьков газа. Эта реакция типична для взаимодействия кислот с карбонатами и часто используется в лабораторных условиях для детекции карбонат-ионов.