Напишите полное и сокращенное ионное уравнение Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

Полное ионное уравнение для реакции между натрия сульфатом (Na2SO4) и барий хлоридом (BaCl2) выглядит следующим образом:

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4(s)

Сокращенное ионное уравнение для этой реакции будет:

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

В данной реакции происходит обмен ионами между реагентами, что приводит к образованию нерастворимого осадка бария сульфата (BaSO4).

Для написания полного и сокращенного ионных уравнений сначала рассмотрим реакцию между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Эти два реагента в растворе диссоциируют на ионы:

[ \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} ] [ \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- ]

Когда эти растворы смешиваются, ионы бария (Ba^2+) и сульфата (SO4^2-) встречаются и образуют нерастворимый сульфат бария (BaSO4), который выпадает в осадок. Ионы натрия (Na^+) и хлорида (Cl^-), оставшись в растворе, образуют хлорид натрия (NaCl).

Полное ионное уравнение включает все ионы, участвующие в реакции:

[ 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{BaSO}_4\downarrow ]

Сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка, при этом ионы, которые остаются в растворе как зрители, убираются:

[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow ]

Таким образом, в сокращенном ионном уравнении мы видим только образование осадка сульфата бария из ионов бария и сульфата.

2Na^+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl^- = 2Na^+ + 2Cl^- + BaSO4