Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: Н2S03, Al2 (sо4)3, Ba(OH)2, NaH2PO4.

1. Н2SO3: H2SO3 -> 2H+ + SO3^2-

2. Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 -> 2Al^3+ + 3SO4^2-

3. Ba(OH)2: Ba(OH)2 -> Ba^2+ + 2OH-

4. NaH2PO4: NaH2PO4 -> Na+ + H2PO4-

H2SO3: H2SO3 -> 2H+ + SO3^2- Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 -> 2Al^3+ + 3SO4^2- Ba(OH)2: Ba(OH)2 -> Ba^2+ + 2OH- NaH2PO4: NaH2PO4 -> Na+ + H2PO4^-

Конечно, давайте рассмотрим уравнения диссоциации указанных электролитов в водном растворе. Диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при растворении в воде. Учитывая, что каждый из приведённых вами электролитов диссоциирует в воде, уравнения диссоциации выглядят следующим образом:

1. Диссоциация сернистой кислоты (H₂SO₃):

   Сернистая кислота является слабым электролитом и диссоциирует в два этапа:

   • Первый этап диссоциации: [ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- ]

   • Второй этап диссоциации: [ \text{HSO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} ]

   Поскольку H₂SO₃ является слабой кислотой, оба уравнения представляют собой обратимые реакции, и равновесие в них сдвинуто влево.

2. Диссоциация сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃):

   Сульфат алюминия является сильным электролитом и диссоциирует полностью: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ]

3. Диссоциация гидроксида бария (Ba(OH)₂):

   Гидроксид бария является сильным основанием и полностью диссоциирует в водном растворе: [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

4. Диссоциация дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄):

   Дигидрофосфат натрия является солью, диссоциирующей следующим образом: [ \text{NaH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ]

   Далее, ион (\text{H}_2\text{PO}_4^-) может дополнительно диссоциировать, потому что он является кислотой:

   [ \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ]

Каждое из этих уравнений иллюстрирует, как электролиты распадаются на соответствующие ионы, когда они растворяются в воде.