Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ba(NO3)2= HNO3= NaOH= K2CO3=

Уравнения диссоциации для данных веществ выглядят следующим образом:

1. Бария нитрат (Ba(NO3)2) - это соль, образованная барием и нитратной кислотой. В растворе она диссоциирует на ионы бария и нитрат-ионы:

   [ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

   Здесь барий выступает в виде катиона с зарядом +2, а нитрат-ион как анион с зарядом -1.

2. Азотная кислота (HNO3) - это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе:

   [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]

   В этом уравнении протон (H+) отделяется от нитрат-иона.

3. Гидроксид натрия (NaOH) - это сильное основание, которое также полностью диссоциирует в воде:

   [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]

   Натрий представлен здесь в форме катиона Na+, а гидроксид-ион OH- является анионом.

4. Карбонат калия (K2CO3) - это соль, состоящая из калия и карбонат-иона. В воде она диссоциирует на калиевые ионы и карбонат-ионы:

   [ \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]

   Здесь калий выступает в виде катиона K+, а карбонат-ион CO3^2- является анионом.

Эти уравнения иллюстрируют основные процессы диссоциации данных химических соединений в водном растворе.

1. Ba(NO3)2: Ba(NO3)2 -> Ba^2+ + 2NO3^-

2. HNO3: HNO3 -> H^+ + NO3^-

3. NaOH: NaOH -> Na^+ + OH^-

4. K2CO3: K2CO3 -> 2K^+ + CO3^2-