Напишите уравнения электрической диссоциации следующих веществ по первой ступени a) H2S; б) Mg(OH)2; в) H2SO3
Напишите уравнения электрической диссоциации следующих веществ по первой ступени a) H2S; б) Mg(OH)2; в) H2SO3
Электрическая диссоциация - это процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. Рассмотрим диссоциацию указанных веществ по первой ступени:
a) H₂S (сероводородная кислота):
При первой ступени диссоциации сероводородной кислоты образуется один протон (( \text{H}^+ )) и гидросульфид-ион (( \text{HS}^- )):
[ \text{H}_2\text{S} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HS}^- ]
б) Mg(OH)₂ (гидроксид магния):
Гидроксид магния - это слабый электролит, и в водных растворах он диссоциирует в ограниченной степени. Первая ступень диссоциации приводит к образованию одного гидроксид-иона (( \text{OH}^- )) и катиона магния (( \text{Mg(OH)}^+ )):
[ \text{Mg(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Mg(OH)}^+ + \text{OH}^- ]
в) H₂SO₃ (сернистая кислота):
Сернистая кислота, как и другие слабые кислоты, диссоциирует по ступеням. Первая ступень диссоциации приводит к образованию одного протона (( \text{H}^+ )) и гидросульфит-иона (( \text{HSO}_3^- )):
[ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- ]
Каждое из этих уравнений описывает процесс первой ступени диссоциации, который важен для понимания поведения кислот и оснований в растворе. Сила диссоциации зависит от природы вещества и его химической структуры.
a) H2S -> 2H+ + S2- б) Mg(OH)2 -> Mg2+ + 2OH- в) H2SO3 -> 2H+ + SO32-
а) H2S --> 2H+ + S2- б) Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2OH- в) H2SO3 --> 2H+ + SO32-
