Напишите уравнения элетролитической диссоциации следующих оснований:а) KOH;б) Ba(OH)2; в) Fe(OH)3; г)Co(OH)2
Напишите уравнения элетролитической диссоциации следующих оснований:а) KOH;б) Ba(OH)2; в) Fe(OH)3; г)Co(OH)2
Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. В случае оснований, диссоциация происходит по схеме:
[ \text{BOH} \rightarrow \text{B}^+ + \text{OH}^- ]
где (\text{BOH}) — основание, (\text{B}^+) — катион металла, (\text{OH}^-) — гидроксид-ион.
Рассмотрим диссоциацию указанных оснований:
Гидроксид калия — сильное основание, которое полностью диссоциирует в воде. Уравнение электролитической диссоциации выглядит следующим образом:
[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]
Гидроксид бария также является сильным основанием, которое полностью диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации:
[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]
Гидроксид железа(III) — это малорастворимое основание, и его диссоциация в воде происходит в очень малой степени. Тем не менее, уравнение диссоциации можно записать так:
[ \text{Fe(OH)}_3 \rightleftharpoons \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- ]
Здесь используется знак обратимой реакции, чтобы показать, что диссоциация неполная.
Гидроксид кобальта(II) также является малорастворимым основанием, и его диссоциация в воде происходит в ограниченной степени. Уравнение диссоциации:
[ \text{Co(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Co}^{2+} + 2\text{OH}^- ]
Опять же, используется знак обратимой реакции для обозначения неполной диссоциации.
Таким образом, уравнения электролитической диссоциации для указанных оснований можно записать следующим образом:
Эти уравнения иллюстрируют процессы диссоциации для сильных и слабых оснований в водных растворах.
а) KOH: KOH → K⁺ + OH⁻
б) Ba(OH)2: Ba(OH)2 → Ba²⁺ + 2OH⁻
в) Fe(OH)3: Fe(OH)3 → Fe³⁺ + 3OH⁻
г) Co(OH)2: Co(OH)2 → Co²⁺ + 2OH⁻
В этих уравнениях основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ион, который является основанием.
