Для каждой из указанных реакций я приведу уравнения в трёх видах: молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном. Также укажу реакцию, которая не протекает в растворе и объясню почему.
а. NaOH + H3PO4 =
Молекулярное уравнение:
[ 3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O ]
Полное ионное уравнение:
[ 3Na^+ + 3OH^- + H_3PO_4^{3-} \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O ]
Сокращённое ионное уравнение:
[ 3OH^- + H_3PO_4 \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O ]
б. Na2CO3 + H2SO4 =
Молекулярное уравнение:
[ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O ]
Полное ионное уравнение:
[ 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + CO_2 + H_2O ]
Сокращённое ионное уравнение:
[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2 + H_2O ]
в. NaOH + Ba(NO3)2 =
Молекулярное уравнение:
[ 2NaOH + Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2NaNO_3 + Ba(OH)_2 ]
Полное ионное уравнение:
[ 2Na^+ + 2OH^- + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + Ba(OH)_2 ]
Сокращённое ионное уравнение:
[ Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba(OH)_2 ]
г. AgNO3 + HCl
Молекулярное уравнение:
[ AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3 ]
Полное ионное уравнение:
[ Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- \rightarrow AgCl(s) + H^+ + NO_3^- ]
Сокращённое ионное уравнение:
[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl(s) ]
Реакция, которая не идёт в растворе:
В данном случае все реакции протекают в растворе. Однако в ряде случаев (не в данных) можно встретить реакции, где не образуется осадок, газ или молекула воды, и такие реакции в растворе могут не происходить, если нет видимых изменений. В приведённых примерах каждая реакция приводит к образованию продукта (осадка, газа или воды), что подтверждает их протекание в растворе.