Напишите уравнения ступенчатой диссоциации веществ в водном растворе:H2SO4,H3PO4,H2S,H2SO3.

Конечно, давайте рассмотрим ступенчатую диссоциацию указанных вами кислот в водном растворе.

1. Серная кислота (H₂SO₄):

   Серная кислота является сильной кислотой и диссоциирует в два этапа:

   • Первый этап (полная диссоциация): [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- ]

   • Второй этап (неполная диссоциация): [ \text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

   На первом этапе H₂SO₄ диссоциирует полностью, тогда как на втором этапе ион гидросульфата (HSO₄⁻) лишь частично диссоциирует, так как это более слабая кислота.

2. Ортофосфорная кислота (H₃PO₄):

   Ортофосфорная кислота диссоциирует в три этапа:

   • Первый этап: [ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ]

   • Второй этап: [ \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ]

   • Третий этап: [ \text{HPO}_4^{2-} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]

   Каждый из этих этапов соответствует потере одного протона (H⁺), и каждый следующий этап протекает в меньшей степени, чем предыдущий.

3. Сероводородная кислота (H₂S):

   Сероводородная кислота диссоциирует в два этапа:

   • Первый этап: [ \text{H}_2\text{S} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HS}^- ]

   • Второй этап: [ \text{HS}^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{S}^{2-} ]

   Сероводородная кислота является слабой, и оба этапа диссоциации являются обратимыми.

4. Сернистая кислота (H₂SO₃):

   Сернистая кислота также диссоциирует в два этапа:

   • Первый этап: [ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- ]

   • Второй этап: [ \text{HSO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} ]

   Подобно сероводородной кислоте, сернистая кислота является слабой кислотой, и оба этапа диссоциации также являются обратимыми.

В каждом из этих случаев степень диссоциации уменьшается с каждым последующим этапом, поскольку образующиеся анионы становятся все более стабильными и менее склонными к дальнейшей потере протонов.

1. H2SO4: H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

2. H3PO4: H3PO4 -> 3H+ + PO4^3-

3. H2S: H2S -> 2H+ + S^2-

4. H2SO3: H2SO3 -> 2H+ + SO3^2-