Напишите уравнение диссоциации следующих кислот а) HNO3 б) H2SO3 в) H2CO3 г) HBr д)HClO4 е) H3PO4 Чему...

Давайте рассмотрим процессы диссоциации для указанных кислот и определим их основность.

а) HNO3 (азотная кислота) Уравнение диссоциации: [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ] Основность: 1 (монопротонная кислота).

б) H2SO3 (сернистая кислота) Уравнение диссоциации: [ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- ] [ \text{HSO}_3^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} ] Основность: 2 (дипротонная кислота).

в) H2CO3 (угольная кислота) Уравнение диссоциации: [ \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HCO}_3^- ] [ \text{HCO}_3^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} ] Основность: 2 (дипротонная кислота).

г) HBr (бромоводородная кислота) Уравнение диссоциации: [ \text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^- ] Основность: 1 (монопротонная кислота).

д) HClO4 (хлорная кислота) Уравнение диссоциации: [ \text{HClO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{ClO}_4^- ] Основность: 1 (монопротонная кислота).

е) H3PO4 (фосфорная кислота) Уравнение диссоциации: [ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ] [ \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ] [ \text{HPO}_4^{2-} \rightarrow \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ] Основность: 3 (трипротонная кислота).

Основность кислоты определяется количеством ионов водорода, которые могут отщепиться от молекулы кислоты в процессе диссоциации. Как видите, каждая кислота имеет свою основность, соответствующую количеству возможных стадий диссоциации.

а) HNO3 -> H+ + NO3- б) H2SO3 -> 2H+ + SO3^2- в) H2CO3 -> 2H+ + CO3^2- г) HBr -> H+ + Br- д) HClO4 -> H+ + ClO4- е) H3PO4 -> 3H+ + PO4^3-

Основность кислоты определяется количеством ионов водорода, которые она способна отдать при диссоциации. Таким образом, основность каждой из этих кислот равна: а) 1 б) 2 в) 2 г) 1 д) 1 е) 3