Конечно, давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и хлоридом железа(II) (FeCl₂). Для начала, важно понять, что происходит в этой реакции. Оба вещества являются растворимыми в воде, и их взаимодействие приведет к образованию осадка ионов железа и гидроксид-ионов.
Молекулярное уравнение
В молекулярном уравнении мы записываем все вещества в виде молекул:
[ \text{Ca(OH)}_2 (aq) + \text{FeCl}_2 (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + \text{CaCl}_2 (aq) ]
Здесь гидроксид железа(II) ([\text{Fe(OH)}_2]) образуется как нерастворимый осадок.
Полное ионное уравнение
В полном ионном уравнении показываются все ионы в растворе:
[ \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) + \text{Fe}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]
Здесь мы видим, что ионы [\text{Ca}^{2+}] и [\text{Cl}^-] остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка.
Сокращенное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение включает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка:
[ \text{Fe}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) ]
Это уравнение показывает, что ионы железа(II) и гидроксид-ионы соединяются, образуя осадок гидроксида железа(II).
Таким образом, основная реакция заключается в образовании осадка [\text{Fe(OH)}_2] из ионов [\text{Fe}^{2+}] и [\text{OH}^-].