Не разлагается при нагревании : 1 Гидроксид железа (II) 2 Гидроксид калия 3 Гидроксид кальция 4 Гидроксид...

При рассмотрении устойчивости гидроксидов при нагревании важно учитывать их химическую природу и термическую стабильность.

1. Гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂): Гидроксид железа (II) при нагревании разлагается на оксид железа (II) и воду: [ \text{Fe(OH)}{2} \rightarrow \text{FeO} + \text{H}{2}\text{O} ] Это происходит при относительно низких температурах, так как гидроксиды переходных металлов часто являются термически нестабильными.

2. Гидроксид калия (KOH): Гидроксид калия является одним из сильных щелочей и обладает высокой термической стабильностью. Он не разлагается при нагревании в обычных условиях и сохраняет свою структуру даже при высоких температурах. Однако при очень высоких температурах, в присутствии кислорода, может образовываться калиевый супероксид (K₂O₂).

3. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂): Гидроксид кальция при нагревании выше 580°C разлагается на оксид кальция (CaO) и воду: [ \text{Ca(OH)}{2} \rightarrow \text{CaO} + \text{H}{2}\text{O} ] Это явление известно как процесс обжига извести.

4. Гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂): Гидроксид меди (II) разлагается при нагревании на оксид меди (II) (CuO) и воду: [ \text{Cu(OH)}{2} \rightarrow \text{CuO} + \text{H}{2}\text{O} ] Это разложение происходит при относительно низких температурах, что характерно для многих гидроксидов переходных металлов.

Вывод: Из перечисленных соединений только гидроксид калия (KOH) не разлагается при нагревании в обычных условиях. Это связано с его высокой термической стабильностью, что отличает его от других гидроксидов, которые разлагаются на оксиды и воду при нагревании.

Гидроксид железа (II) не разлагается при нагревании. При нагревании этого вещества происходит дегидратация, то есть отделение воды, но сам гидроксид железа (II) остается неизменным. Это связано с тем, что гидроксид железа (II) имеет высокую температуру плавления и термическую стабильность. В результате нагревания гидроксид железа (II) просто превращается в оксид железа (II) с выделением воды.