(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+H2O уровнять методом електронного баланса

Для уравнивания химического уравнения реакции разложения дихромата аммония ( (NH_4)_2Cr_2O_7 ) на азот ( N_2 ), оксид хрома(III) ( Cr_2O_3 ) и воду ( H_2O ) методом электронного баланса, нужно сначала определить процессы окисления и восстановления.

1. Определение степеней окисления элементов в реагентах и продуктах:

   • В ( (NH_4)_2Cr_2O_7 ), азот ( N ) имеет степень окисления -3, хром ( Cr ) +6, кислород ( O ) -2.
   • В ( N_2 ), азот имеет степень окисления 0.
   • В ( Cr_2O_3 ), хром имеет степень окисления +3, кислород -2.
   • В ( H_2O ), водород +1, кислород -2.

2. Определение изменений степеней окисления:

   • Азот из -3 в ( (NH_4)_2Cr_2O_7 ) переходит в 0 в ( N_2 ). Это окисление, так как степень окисления увеличивается.
   • Хром из +6 в ( (NH_4)_2Cr_2O_7 ) переходит в +3 в ( Cr_2O_3 ). Это восстановление, так как степень окисления уменьшается.

3. Составление полуреакций окисления и восстановления:

   • Окисление: ( NH_4^+ ) → ( N_2 ) + электроны.
   • Восстановление: ( Cr_2O_7^{2-} ) + электроны → ( Cr_2O_3 ).

4. Уравнивание полуреакций:

   • Окисление азота: ( 4 NH_4^+ \rightarrow N_2 + 8 e^- + 8 H^+ )
   • Восстановление хрома: ( Cr_2O_7^{2-} + 6 e^- + 14 H^+ \rightarrow 2 Cr^{3+} + 7 H_2O ).

5. Сбалансирование общего уравнения:

   • Умножаем полуреакцию окисления на 3 и восстановления на 4, чтобы количество электронов совпало:
     • ( 12 NH_4^+ \rightarrow 3 N_2 + 24 e^- + 24 H^+ )
     • ( 4 Cr_2O_7^{2-} + 24 e^- + 56 H^+ \rightarrow 8 Cr^{3+} + 28 H_2O )
   • Суммируем обе полуреакции и упрощаем, отменяя одинаковые компоненты с обеих сторон:
     • ( (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + H_2O )
   • Подбираем коэффициенты в соответствии с количеством атомов каждого элемента с обеих сторон:
     • ( (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4 H_2O )

Итак, уравнение реакции разложения дихромата аммония будет выглядеть так: [ (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4 H_2O ]

Для уравнивания данного химического уравнения методом электронного баланса, необходимо следовать следующим шагам:

1. Написать уравнение в виде полуреакций, разделив реакцию на окисление и восстановление. (NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + H2O

2. Подсчитать количество атомов каждого элемента в исходных веществах и продуктах реакции.

3. Составить уравнение для балансирования заряда и количества электронов в каждой полуреакции.

4. Выравнять количество электронов в каждой полуреакции, чтобы заряды сбалансировались.

5. Сложить обе полуреакции и убедиться, что количество атомов каждого элемента одинаково в исходных веществах и продуктах.

6. Проверить балансировку заряда и количества электронов.

7. Проверить получившееся уравнение на соответствие закону сохранения массы.

Таким образом, уравнение (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + H2O можно уравнять методом электронного баланса следующим образом: (NH4)2Cr2O7 + 3H2O = N2 + Cr2O3 + 14H+ + 6e-

Уравнение следует уровнять методом электронного баланса, добавляя электроны к соответствующим веществам, чтобы число потерянных или полученных электронов было одинаковым с обеих сторон уравнения.