Для написания ионного уравнения реакции между сульфатом аммония ((NH_4)_2SO_4) и гидроксидом натрия (NaOH), начнем с записи молекулярного уравнения реакции. В данном случае происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются вода и соль:
[
(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O
]
Теперь перейдем к ионному уравнению. Для этого нужно разложить все реагенты и продукты на ионы, за исключением тех, которые выпадают в осадок, выделяются в газообразной форме или образуют нерастворимые соединения. В данном случае аммиак (NH_3) выделяется в виде газа, а вода образуется в реакции, поэтому они записываются в молекулярной форме.
Разложение на ионы:
( (NH_4)_2SO_4 ) диссоциирует на ионы аммония ((NH_4^+)) и сульфат-ион ((SO_4^{2-})):
[
(NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}
]
( NaOH ) диссоциирует на ионы натрия ((Na^+)) и гидроксид-ионы ((OH^-)):
[
NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-
]
Соль ( Na_2SO_4 ) также диссоциирует на ионы натрия и сульфат-ионы:
[
Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}
]
Теперь соберем полное ионное уравнение:
[
2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3 + 2H_2O
]
Упростим уравнение, исключив общие ионы с обеих сторон (ионы натрия (Na^+) и сульфат-ионы (SO_4^{2-})):
[
2NH_4^+ + 2OH^- \rightarrow 2NH_3 + 2H_2O
]
Ионное уравнение показывает обмен ионами между реагентами и образование газообразного аммиака и воды.