Нитрат марганца (2) прокалили , к полученному твёрдому бурому веществу прилили концентрированную хлороводородную...

1. Прокаливание нитрата марганца (II): 3 Mn(NO3)2 → Mn3O4 + 6 NO2 + 3 O2

2. Взаимодействие полученного оксида марганца (III) с хлороводородной кислотой: Mn3O4 + 8 HCl → 3 MnCl2 + 4 H2O + 2 Cl2

3. Пропускание образовавшегося хлора через сероводородную кислоту: Cl2 + H2S → 2 HCl + S

4. Образование осадка с хлоридом бария: BaCl2 + H2S → BaS + 2 HCl

Итоговое уравнение реакции: 3 Mn(NO3)2 + 8 HCl → 3 MnCl2 + 4 H2O + 2 Cl2 Cl2 + H2S → 2 HCl + S BaCl2 + H2S → BaS + 2 HCl

Давайте разберем поэтапно все описанные процессы и напишем уравнения реакций.

1. Прокаливание нитрата марганца (II):

   Химическая формула нитрата марганца (II) — ( \text{Mn(NO}_3\text{)}_2 ). Прокаливание нитрата марганца (II) приводит к его термическому разложению. В результате образуется оксид марганца (III), диоксид азота и кислород:

   [ 4\text{Mn(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2\text{Mn}_2\text{O}_3 + 8\text{NO}_2 + \text{O}_2 ]

2. Взаимодействие оксида марганца (III) с концентрированной хлороводородной кислотой:

   Образовавшийся оксид марганца (III) (\text{Mn}_2\text{O}_3) реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой ((\text{HCl})), при этом выделяется газообразный хлор:

   [ \text{Mn}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{MnCl}_2 + 3\text{H}_2\text{O} + \text{Cl}_2 \uparrow ]

3. Пропускание выделившегося хлора через сероводородную кислоту (раствор сероводорода):

   Хлор ((\text{Cl}_2)) взаимодействует с сероводородом ((\text{H}_2\text{S})), образуя соляную кислоту и осаждая элементарную серу:

   [ \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow 2\text{HCl} + \text{S} \downarrow ]

4. Взаимодействие образовавшегося раствора с хлоридом бария:

   Раствор после реакции содержит хлоридную кислоту и осажденную серу. Хлорид бария ((\text{BaCl}_2)) реагирует с серой, образуя осадок сульфата бария ((\text{BaSO}_4)):

   На самом деле, тут допущена ошибка. Хлорид бария не образует осадка с серой. Однако, если имеется примесь в виде серной кислоты или сульфидов, то возможна реакция:

   [ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]

   Если же реакция идет с сульфидом, то это реакция сульфид-иона с катионом бария и образование осадка сульфида бария:

   [ \text{Ba}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{BaS} \downarrow ]

Таким образом, в результате всех описанных реакций происходит образование различных продуктов, включая выделение газов и образование осадков.