«Окислительно-восстановительные реакции»Вариант 5.Часть А.1. К окислительно-восстановительным относится...

1) Cl-1 → Cl0

3) Cl+3 → Cl+5

5) Cl+5 → Cl+3

В этих схемах хлор изменяет свою степень окисления, проявляя свойства окислителя.

Давайте разберем каждый из заданных вопросов и ответим на них подробно.

Часть А

1. Определение окислительно-восстановительной реакции:

   • Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. В данных реакциях один элемент окисляется (теряет электроны, его степень окисления повышается), а другой восстанавливается (принимает электроны, его степень окисления понижается).
   • Рассмотрим предложенные схемы:
     • CaCO3 → CaO + CO2: Это реакция разложения, не является ОВР, так как степень окисления кальция и углерода не изменяется.
     • AgOH → Ag2O + H2O: Это реакция разложения, не является ОВР, так как степень окисления серебра не изменяется.
     • H2SiO3 → SiO2 + H2O: Это реакция разложения, не является ОВР, так как степень окисления кремния не изменяется.
     • H2O → H2 + O2: Это ОВР, так как водород и кислород изменяют свои степени окисления (водород: 0 → +1, кислород: -2 → 0).

2. Определение коэффициента перед формулой окислителя в реакции:

   • CO2 + C → CO: В этой реакции углерод в составе CO2 (степень окисления +4) является окислителем, так как он принимает электроны и переходит в CO (степень окисления +2).
   • Уравнение реакции: CO2 + C → 2CO. Коэффициент перед формулой окислителя (CO2) равен 1.

3. Определение роли кальция в реакции:

   • 2Ca + O2 = 2CaO: В этой реакции кальций окисляется (степень окисления меняется с 0 на +2), следовательно, он является восстановителем.

4. Процесс окисления:

   • Окисление – это увеличение степени окисления, т.е. потеря электронов.
   • Схема окисления: C0 → C+4.

5. Соответствие схеме превращений:

   • Fe0 → Fe+2: В этой реакции железо окисляется, его степень окисления увеличивается с 0 до +2.
   • Уравнение: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

Часть Б

1. Схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства окислителя:
   • Окислитель – это элемент, принимающий электроны, его степень окисления снижается.
   • Cl0 → Cl-1: Хлор восстанавливается, следовательно, проявляет свойства окислителя.
   • Cl+3 → Cl+5: Хлор окисляется, следовательно, в этой реакции не проявляет свойства окислителя.
   • Cl+5 → Cl+3: Хлор восстанавливается, следовательно, проявляет свойства окислителя.

Ответы:

• Окислительно-восстановительная реакция: H2O → H2 + O2.
• Коэффициент перед формулой окислителя: 1.
• Кальций является восстановителем.
• Процесс окисления: C0 → C+4.
• Уравнение для Fe0 → Fe+2: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
• Схемы, в которых хлор проявляет свойства окислителя: Cl0 → Cl-1, Cl+5 → Cl+3.

2) Cl0 → Cl-1 4) Cl+1 → Cl+3 5) Cl+5 → Cl+3