Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:1)HCl и O2 2)KOH и H2O 3)HCl и KOH 4)NaNO3 и...

1) Оксид алюминия взаимодействует с HCl (соляная кислота) следующим образом: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O. В результате образуется алюминий хлорид и вода.

2) С водой (H2O) оксид алюминия реагирует следующим образом: Al2O3 + 3H2O -> 2Al(OH)3. В результате образуется гидроксид алюминия.

3) Оксид алюминия не реагирует с KOH (калиевая гидроксид) или HCl (соляная кислота) так как является кислым оксидом, а KOH и HCl - щелочью и кислотой соответственно.

4) Оксид алюминия не реагирует с NaNO3 и H2SO4 так как их реакция не приведет к образованию стабильных соединений.

Оксид алюминия, или Al₂O₃, является амфотерным оксидом, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов взаимодействия:

1) HCl и O₂

Оксид алюминия будет реагировать с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида алюминия и воды. Реакция протекает следующим образом:

[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Что касается взаимодействия с кислородом (O₂), то оксид алюминия уже является достаточно стабильным соединением и не будет реагировать с кислородом при обычных условиях.

2) KOH и H₂O

При взаимодействии с гидроксидом калия (KOH) оксид алюминия образует тетрагидроксоалюминат калия. Реакция протекает следующим образом:

[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{KOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{K[Al(OH)}_4] ]

Вода (H₂O) в данном случае играет роль растворителя, и сама по себе с оксидом алюминия не реагирует без присутствия сильных кислот или оснований.

3) HCl и KOH

В этом случае HCl и KOH будут реагировать между собой, а не с оксидом алюминия. Это классическая реакция нейтрализации, в результате которой образуется хлорид калия и вода:

[ \text{HCl} + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} ]

Оксид алюминия в данной реакционной паре не участвует.

4) NaNO₃ и H₂SO₄

Оксид алюминия не будет напрямую реагировать с нитратом натрия (NaNO₃) или серной кислотой (H₂SO₄) при обычных условиях. Однако в присутствии концентрированной серной кислоты и при высоких температурах, возможно образование сульфата алюминия:

[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Нитрат натрия в данной реакции не принимает участия в образовании продуктов с оксидом алюминия.

Таким образом, оксид алюминия проявляет свою амфотерность, реагируя с кислотами и основаниями, но не взаимодействует с каждым из предложенных веществ.