Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°,...

Для определения pH и степени диссоциации раствора слабого электролита C6H5OH $фенола$ нужно учитывать его константу диссоциации и концентрацию. При заданной концентрации 6,5 г/л можно провести расчеты и получить необходимые значения.

Для определения pH и степени диссоциации раствора фенола $C6H5OH$ при температуре 25 °C, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение молярной концентрации раствора фенола:

   Первым шагом является вычисление молярной концентрации $C$ раствора. Для этого нужно знать молярную массу фенола $C6H5OH$.

   Молярная масса фенола $C6H5OH$: $\text{C}=12\times 6=72\text{г/моль}$ $\text{H}=1\times 6=6\text{г/моль}$ $\text{O}=16\times 1=16\text{г/моль}$ $\text{Итого:}72+6+16=94\text{г/моль}$

   Теперь найдём молярную концентрацию раствора: $C=\frac{6.5\text{г/л}}{94\text{г/моль}}=0.0691\text{моль/л}$

2. Определение константы диссоциации фенола $Ka$:

   Фенол является слабой кислотой. Его константа диссоциации $Ka$ при 25 °C примерно равна $1.3\times {10}^{-10}$.

3. Составление уравнения диссоциации:

   Фенол диссоциирует в водном растворе по следующему уравнению: $\text{C6H5OH}\leftrightharpoons {\text{C6H5O}}^{-}+{\text{H}}^{+}$

   Пусть степень диссоциации фенола равна $\alpha$. Тогда концентрация ионов ${\text{H}}^{+}$ и ${\text{C6H5O}}^{-}$ будет равна $C\cdot \alpha$, а концентрация недиссоциированного фенола будет равна $C\cdot (1-\alpha$).

4. Запись выражения для Ka:

   $K_a=\frac{[{\text{C6H5O}}^{-}][{\text{H}}^{+}]}{[\text{C6H5OH}]}$ $K_a=\frac{(C\cdot \alpha )(C\cdot \alpha )}{C\cdot (1-\alpha )}=\frac{C^2\cdot {\alpha }^2}{C\cdot (1-\alpha )}=\frac{C\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }$

   Учитывая, что фенол является слабым электролитом, $\alpha$ будет очень мала, и можно принять $1-\alpha \approx 1$.

   Тогда уравнение упрощается до: $K_a\approx C\cdot {\alpha }^2$

5. Вычисление степени диссоциации $(\alpha$):

   ${\alpha }^2\approx \frac{K_a}{C}$ ${\alpha }^2\approx \frac{1.3\times {10}^{-10}}{0.0691}\approx 1.88\times {10}^{-9}$ $\alpha \approx \sqrt{1.88\times {10}^{-9}}\approx 4.34\times {10}^{-5}$

6. Определение концентрации ионов ${\text{H}}^{+}$:

   $[{\text{H}}^{+}$ = C \cdot \alpha = 0.0691 \cdot 4.34 \times 10^{-5} \approx 3.00 \times 10^{-6} \, \text{моль/л} ]

7. Вычисление pH раствора:

   $\text{pH}=-\log [{\text{H}}^{+}]$ $\text{pH}=-\log (3.00\times {10}^{-6})\approx 5.52$

8. Определение степени диссоциации в процентах:

   $\alpha \times 100\mathrm{\%}=4.34\times {10}^{-5}\times 100\mathrm{\%}\approx 0.00434\mathrm{\%}$

Таким образом, pH раствора фенола при температуре 25 °C составляет примерно 5.52, а степень диссоциации фенола составляет около 0.00434%.

Для определения pH и степени диссоциации предложенного раствора слабого электролита $C6H5OH$ при температуре 25°C, необходимо сначала рассчитать концентрацию молярную и долю диссоциированных молекул.

1. Рассчитаем молярную массу C6H5OH: Молярная масса C6H5OH = 126 + 16 + 16 + 1 = 94 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества C6H5OH в 1 литре раствора: Масса C6H5OH в 1 литре раствора = 6,5 г Количество вещества C6H5OH = масса C6H5OH / молярная масса C6H5OH = 6,5 г / 94 г/моль = 0,0691 моль

3. Рассчитаем концентрацию молярную C6H5OH в растворе: Концентрация молярная C6H5OH = количество вещества C6H5OH / объем раствора = 0,0691 моль / 1 л = 0,0691 М

4. Рассчитаем степень диссоциации α слабого электролита по формуле: α = √$C\ast Ka$ / C где C - концентрация молярная C6H5OH, Ka - константа диссоциации слабого электролита.

5. Рассчитаем pH раствора по формуле: pH = -log$H+$ где $H+$ - концентрация ионов водорода в растворе.

Далее можно подставить рассчитанные значения и рассчитать pH и степень диссоциации раствора слабого электролита C6H5OH при температуре 25°C.