Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°,...

Для определения pH и степени диссоциации раствора слабого электролита C6H5OH (фенола) нужно учитывать его константу диссоциации и концентрацию. При заданной концентрации 6,5 г/л можно провести расчеты и получить необходимые значения.

Для определения pH и степени диссоциации раствора фенола (C6H5OH) при температуре 25 °C, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение молярной концентрации раствора фенола:

   Первым шагом является вычисление молярной концентрации (C) раствора. Для этого нужно знать молярную массу фенола (C6H5OH).

   Молярная масса фенола (C6H5OH): [ \text{C} = 12 \times 6 = 72 \, \text{г/моль} ] [ \text{H} = 1 \times 6 = 6 \, \text{г/моль} ] [ \text{O} = 16 \times 1 = 16 \, \text{г/моль} ] [ \text{Итого:} \, 72 + 6 + 16 = 94 \, \text{г/моль} ]

   Теперь найдём молярную концентрацию раствора: [ C = \frac{6.5 \, \text{г/л}}{94 \, \text{г/моль}} = 0.0691 \, \text{моль/л} ]

2. Определение константы диссоциации фенола (Ka):

   Фенол является слабой кислотой. Его константа диссоциации (Ka) при 25 °C примерно равна (1.3 \times 10^{-10}).

3. Составление уравнения диссоциации:

   Фенол диссоциирует в водном растворе по следующему уравнению: [ \text{C6H5OH} \leftrightharpoons \text{C6H5O}^- + \text{H}^+ ]

   Пусть степень диссоциации фенола равна (\alpha). Тогда концентрация ионов (\text{H}^+) и (\text{C6H5O}^-) будет равна (C \cdot \alpha), а концентрация недиссоциированного фенола будет равна (C \cdot (1 - \alpha)).

4. Запись выражения для Ka:

   [ K_a = \frac{[\text{C6H5O}^-][\text{H}^+]}{[\text{C6H5OH}]} ] [ K_a = \frac{(C \cdot \alpha)(C \cdot \alpha)}{C \cdot (1 - \alpha)} = \frac{C^2 \cdot \alpha^2}{C \cdot (1 - \alpha)} = \frac{C \cdot \alpha^2}{1 - \alpha} ]

   Учитывая, что фенол является слабым электролитом, (\alpha) будет очень мала, и можно принять (1 - \alpha \approx 1).

   Тогда уравнение упрощается до: [ K_a \approx C \cdot \alpha^2 ]

5. Вычисление степени диссоциации ((\alpha)):

   [ \alpha^2 \approx \frac{K_a}{C} ] [ \alpha^2 \approx \frac{1.3 \times 10^{-10}}{0.0691} \approx 1.88 \times 10^{-9} ] [ \alpha \approx \sqrt{1.88 \times 10^{-9}} \approx 4.34 \times 10^{-5} ]

6. Определение концентрации ионов (\text{H}^+):

   [ [\text{H}^+] = C \cdot \alpha = 0.0691 \cdot 4.34 \times 10^{-5} \approx 3.00 \times 10^{-6} \, \text{моль/л} ]

7. Вычисление pH раствора:

   [ \text{pH} = -\log{[\text{H}^+]} ] [ \text{pH} = -\log{(3.00 \times 10^{-6})} \approx 5.52 ]

8. Определение степени диссоциации в процентах:

   [ \alpha \times 100\% = 4.34 \times 10^{-5} \times 100\% \approx 0.00434\% ]

Таким образом, pH раствора фенола при температуре 25 °C составляет примерно 5.52, а степень диссоциации фенола составляет около 0.00434%.

Для определения pH и степени диссоциации предложенного раствора слабого электролита (C6H5OH) при температуре 25°C, необходимо сначала рассчитать концентрацию молярную и долю диссоциированных молекул.

1. Рассчитаем молярную массу C6H5OH: Молярная масса C6H5OH = 126 + 16 + 16 + 1 = 94 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества C6H5OH в 1 литре раствора: Масса C6H5OH в 1 литре раствора = 6,5 г Количество вещества C6H5OH = масса C6H5OH / молярная масса C6H5OH = 6,5 г / 94 г/моль = 0,0691 моль

3. Рассчитаем концентрацию молярную C6H5OH в растворе: Концентрация молярная C6H5OH = количество вещества C6H5OH / объем раствора = 0,0691 моль / 1 л = 0,0691 М

4. Рассчитаем степень диссоциации α слабого электролита по формуле: α = √(C*Ka) / C где C - концентрация молярная C6H5OH, Ka - константа диссоциации слабого электролита.

5. Рассчитаем pH раствора по формуле: pH = -log[H+] где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Далее можно подставить рассчитанные значения и рассчитать pH и степень диссоциации раствора слабого электролита C6H5OH при температуре 25°C.