Определите массу оксида алюминия которая может быть получена из 23,4 граммов гидроксида алюминия если...

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции превращения гидроксида алюминия (Al(OH)3) в оксид алюминия (Al2O3) и вычислить молярные массы данных веществ.

1. Сначала составим уравнение реакции: 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед гидроксидом алюминия равен 2, перед оксидом алюминия - 1. Это значит, что для превращения 2 моль гидроксида алюминия необходимо 1 моль оксида алюминия.

1. Вычислим молярные массы веществ:

   • Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
   • Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль

2. Теперь вычислим количество вещества гидроксида алюминия в граммах: n(Al(OH)3) = m/M = 23,4 г / 78 г/моль ≈ 0,3 моль

3. Так как выход реакции составляет 92%, то теоретически возможное количество оксида алюминия будет: n(Al2O3)теор = 0,3 моль * 1 = 0,3 моль

4. Теперь найдем массу оксида алюминия, которая может быть получена: m(Al2O3) = n(Al2O3) M = 0,3 моль 102 г/моль ≈ 30,6 г

Итак, масса оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия при выходе реакции 92%, составляет примерно 30,6 г.

Для определения массы оксида алюминия ((\mathrm{Al_2O_3})), которая может быть получена из 23,4 граммов гидроксида алюминия ((\mathrm{Al(OH)_3})), если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного, нужно выполнить несколько шагов.

1. Пишем уравнение реакции: [ 2\mathrm{Al(OH)_3} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3} + 3\mathrm{H_2O} ]

2. Найдем молярную массу веществ:

   • Молярная масса (\mathrm{Al(OH)_3}): [ \mathrm{Al(OH)_3} = 27 \text{ (Al)} + 3 \times 16 \text{ (O)} + 3 \times 1 \text{ (H)} = 27 + 48 + 3 = 78 \text{ г/моль} ]
   • Молярная масса (\mathrm{Al_2O_3}): [ \mathrm{Al_2O_3} = 2 \times 27 \text{ (Al)} + 3 \times 16 \text{ (O)} = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} ]

3. Найдем количество моль гидроксида алюминия ((\mathrm{Al(OH)_3})): [ n(\mathrm{Al(OH)_3}) = \frac{23.4 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} \approx 0.3 \text{ моль} ]

4. По уравнению реакции, 2 моль (\mathrm{Al(OH)_3}) дают 1 моль (\mathrm{Al_2O_3}): [ n(\mathrm{Al_2O_3}) = \frac{0.3 \text{ моль}}{2} = 0.15 \text{ моль} ]

5. Найдем теоретическую массу (\mathrm{Al_2O_3}): [ m(\mathrm{Al_2O_3}) = n(\mathrm{Al_2O_3}) \times M(\mathrm{Al_2O_3}) = 0.15 \text{ моль} \times 102 \text{ г/моль} = 15.3 \text{ г} ]

6. Учтем выход реакции (92%): [ m_{\text{реальная}}(\mathrm{Al_2O_3}) = 15.3 \text{ г} \times \frac{92}{100} = 14.076 \text{ г} ]

Таким образом, масса оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 граммов гидроксида алюминия при выходе реакции 92%, составляет 14,076 граммов.