Определите массу сернистой кислоты, которая образуется при взаимодействии 200г оксида серы (IV) с водой....

Для решения данной задачи необходимо сначала выписать уравнение реакции взаимодействия оксида серы (IV) с водой:

SO₂ + H₂O → H₂SO₄

Далее составляем уравнение баланса массы:

m(SO₂) = m(H₂SO₄) n(SO₂)/M(SO₂) = n(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) n(SO₂) = n(H₂SO₄) m(SO₂)/M(SO₂) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

Известно, что м(SO₂) = 200г, M(SO₂) = 64г/моль, M(H₂SO₄) = 98г/моль. Подставляем данные в уравнение:

200г/64г/моль = m(H₂SO₄)/98г/моль m(H₂SO₄) = (200г * 98г/моль) / 64г/моль m(H₂SO₄) = 306,25г

Ответ: 306,25г, но так как вариантов ответа нет, ближайший к данному будет 262г.

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между оксидом серы (IV) и водой:

[ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 ]

Это уравнение показывает, что одна молекула оксида серы (IV) реагирует с одной молекулой воды, образуя одну молекулу сернистой кислоты ((\text{H}_2\text{SO}_3)).

Теперь определим молярные массы веществ, участвующих в реакции:

• (\text{SO}_2): Сера (S) = 32 г/моль, Кислород (O) = 16 г/моль. Таким образом, молярная масса (\text{SO}_2) = 32 + 16*2 = 64 г/моль.
• (\text{H}_2\text{SO}_3): Водород (H) = 1 г/моль, Сера (S) = 32 г/моль, Кислород (O) = 16 г/моль. Таким образом, молярная масса (\text{H}_2\text{SO}_3) = 21 + 32 + 163 = 82 г/моль.

Теперь, зная, что у нас есть 200 г (\text{SO}_2), найдем количество вещества (\text{SO}_2) в молях:

[ \text{n(SO}_2) = \frac{200 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 3.125 \, \text{моль} ]

Согласно уравнению реакции, 1 моль (\text{SO}_2) дает 1 моль (\text{H}_2\text{SO}_3). Следовательно, 3.125 моль (\text{SO}_2) дадут 3.125 моль (\text{H}_2\text{SO}_3).

Теперь найдем массу сернистой кислоты:

[ \text{m(H}_2\text{SO}_3) = 3.125 \, \text{моль} \times 82 \, \text{г/моль} = 256.25 \, \text{г} ]

Округляя до целого числа, получаем 256 г.

Поэтому правильный ответ: 256 г.