Определите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
молекулярная формула органическое вещество массовая доля углерод водород кислород относительная плотность химический расчет
0

Определите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. P.S Без решения- не писать!

avatar
задан 5 месяцев назад

2 Ответа

0

Молекулярная формула этого органического вещества - C4H5O2.

avatar
ответил 5 месяцев назад
0

Чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, выполните следующие шаги:

  1. Определите эмпирическую формулу вещества.

    Начнем с массовых долей элементов. Предположим, что у нас есть 100 граммов вещества:

    • Углерод (C): 52,17 г
    • Водород (H): 13,04 г
    • Кислород (O): 34,78 г

    Определим количество молей каждого элемента:

    • Углерод: ( \frac{52,17 \text{ г}}{12,01 \text{ г/моль}} \approx 4,34 \text{ моль} )
    • Водород: ( \frac{13,04 \text{ г}}{1,008 \text{ г/моль}} \approx 12,94 \text{ моль} )
    • Кислород: ( \frac{34,78 \text{ г}}{16,00 \text{ г/моль}} \approx 2,17 \text{ моль} )

    Найдем наименьшее соотношение молей, разделив количество молей каждого элемента на наименьшее значение:

    • Углерод: ( \frac{4,34}{2,17} \approx 2 )
    • Водород: ( \frac{12,94}{2,17} \approx 6 )
    • Кислород: ( \frac{2,17}{2,17} \approx 1 )

    Эмпирическая формула вещества: ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ).

  2. Определите молекулярную формулу вещества.

    Используем относительную плотность паров вещества по водороду. Относительная плотность по водороду равна 23. Это означает, что молекулярная масса вещества в 23 раза больше массы молекулы водорода ( \text{H}_2 ):

    • Молекулярная масса водорода ( \text{H}_2 ) = 2 г/моль.
    • Молекулярная масса вещества = 23 × 2 г/моль = 46 г/моль.

    Рассчитаем молекулярную массу для эмпирической формулы ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ):

    • ( 2 \text{C} = 2 \times 12,01 \text{ г/моль} = 24,02 \text{ г/моль} )
    • ( 6 \text{H} = 6 \times 1,008 \text{ г/моль} = 6,048 \text{ г/моль} )
    • ( 1 \text{O} = 16,00 \text{ г/моль} )
    • Сумма: ( 24,02 + 6,048 + 16,00 = 46,068 \text{ г/моль} )

    Так как молекулярная масса эмпирической формулы (46,068 г/моль) совпадает с рассчитанной молекулярной массой (46 г/моль), молекулярная формула совпадает с эмпирической формулой.

Таким образом, молекулярная формула вещества: ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ).

avatar
ответил 5 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме