Определите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23.
P.S Без решения- не писать!
Найдем наименьшее соотношение молей, разделив количество молей каждого элемента на наименьшее значение:
Углерод: ( \frac{4,34}{2,17} \approx 2 )
Водород: ( \frac{12,94}{2,17} \approx 6 )
Кислород: ( \frac{2,17}{2,17} \approx 1 )
Эмпирическая формула вещества: ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ).
Определите молекулярную формулу вещества.
Используем относительную плотность паров вещества по водороду. Относительная плотность по водороду равна 23. Это означает, что молекулярная масса вещества в 23 раза больше массы молекулы водорода ( \text{H}_2 ):
Молекулярная масса водорода ( \text{H}_2 ) = 2 г/моль.
Молекулярная масса вещества = 23 × 2 г/моль = 46 г/моль.
Рассчитаем молекулярную массу для эмпирической формулы ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ):
Так как молекулярная масса эмпирической формулы (46,068 г/моль) совпадает с рассчитанной молекулярной массой (46 г/моль), молекулярная формула совпадает с эмпирической формулой.
Таким образом, молекулярная формула вещества: ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ).