Определите молекулярную формулу углеводорода ,если массовая доля в нем углеводорода составляет 85,75%,а...

Для определения молекулярной формулы углеводорода, нам необходимо распределить массовые доли углерода и водорода в молекуле. Поскольку массовая доля углерода составляет 85,75% и массовая доля водорода составляет 14,29%, можно предположить, что в молекуле углеводорода содержится один атом углерода и два атома водорода.

Далее, чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, нужно учитывать относительную плотность паров этого вещества по водороду. По определению, относительная плотность паров равна отношению молярной массы вещества к молярной массе водорода.

Поскольку относительная плотность паров углеводорода равна 21, можно сделать следующие расчеты:

Молярная масса углерода = 12 г/моль Молярная масса водорода = 1 г/моль

Таким образом, молярная масса углеводорода равна 12 + 2 * 1 = 14 г/моль

Исходя из относительной плотности паров, у нас есть следующее уравнение:

Относительная плотность паров = Молярная масса углеводорода / Молярная масса водорода = 21

14 / 1 = 21

Из этого уравнения следует, что молярная масса углеводорода равна 21 * 1 = 21 г/моль

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - CH2.

Для определения молекулярной формулы углеводорода, воспользуемся следующими данными: массовая доля углерода (C) составляет 85,75%, массовая доля водорода (H) — 14,29%, а относительная плотность паров по водороду равна 21.

1. Определение эмпирической формулы:

   • Начнем с предположения, что у нас есть 100 г вещества. Тогда у нас будет 85,75 г углерода и 14,29 г водорода.

   • Рассчитаем количество молей каждого элемента:

     [ n(C) = \frac{85,75 \text{ г}}{12,01 \text{ г/моль}} \approx 7,14 \text{ моль} ]

     [ n(H) = \frac{14,29 \text{ г}}{1,008 \text{ г/моль}} \approx 14,17 \text{ моль} ]

   • Найдем соотношение между количеством молей углерода и водорода:

     [ \frac{7,14}{7,14} : \frac{14,17}{7,14} \approx 1 : 2 ]

   • Таким образом, эмпирическая формула углеводорода — ( \text{CH}_2 ).

2. Определение молекулярной формулы:

   • Относительная плотность паров по водороду равна 21. Это означает, что молекулярная масса углеводорода в 21 раз больше молекулярной массы водорода (2 г/моль, так как молекула водорода ( \text{H}_2 )). Следовательно, молекулярная масса углеводорода составляет:

     [ M = 21 \times 2 = 42 \text{ г/моль} ]

   • Эмпирическая формула ( \text{CH}_2 ) имеет молекулярную массу:

     [ M_{\text{CH}_2} = 12,01 + 2 \times 1,008 = 14,026 \text{ г/моль} ]

   • Определим, во сколько раз молекулярная масса вещества больше массы эмпирической формулы:

     [ n = \frac{42}{14,026} \approx 3 ]

   • Умножаем индексы в эмпирической формуле на 3 для получения молекулярной формулы:

     [ \text{Молекулярная формула} = \text{C}_3\text{H}_6 ]

Таким образом, молекулярная формула углеводорода — ( \text{C}_3\text{H}_6 ), что соответствует пропену, который является алкеном.