Для ответа на ваш вопрос, рассмотрим каждое из указанных веществ по отдельности, определим тип химической связи и составим схему образования связи.
a) MgCl2 (хлорид магния)
Тип связи: ионная связь.
Образование связи:
Магний (Mg) имеет атомный номер 12 и электронную конфигурацию [Ne] 3s^2. Магний отдаёт два электрона из своей внешней s-орбитали для достижения стабильности (образуется ион Mg^2+).
Хлор (Cl) имеет атомный номер 17 и электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^5. Каждый атом хлора принимает по одному электрону, чтобы заполнить свою p-орбиталь до октета (образуется Cl^-).
Ионная связь образуется за счёт электростатического притяжения между положительно заряженным ионом магния (Mg^2+) и двумя отрицательно заряженными ионами хлора (Cl^-).
б) F2 (фтор)
Тип связи: ковалентная неполярная.
Образование связи:
Фтор (F) имеет атомный номер 9 и электронную конфигурацию [He] 2s^2 2p^5. Каждый атом фтора имеет семь валентных электронов и нуждается в одном электроне для завершения октета. Два атома фтора делят пару электронов, образуя одну ковалентную связь. Поскольку электроотрицательность обоих атомов одинакова, связь является неполярной.
в) H2S (сероводород)
Тип связи: ковалентная полярная.
Образование связи:
Сера (S) имеет атомный номер 16 и электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^4. Сера имеет шесть валентных электронов и нуждается в двух электронах для завершения октета. Водород (H) имеет атомный номер 1 и электронную конфигурацию 1s^1, каждый атом водорода имеет один валентный электрон и нуждается в ещё одном для завершения дублета.
Два атома водорода каждый делится одним электроном с серой, образуя две ковалентные связи. Так как электроотрицательность серы выше, чем у водорода, электронная плотность смещена к сере, делая связь полярной.
Эти примеры иллюстрируют различные типы химических связей и механизмы их образования в зависимости от свойств элементов, из которых состоят молекулы и соединения.