Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования Li2O S2 NH3

Ионная связь - образуется между ионами положительно и отрицательно заряженных атомов.

1. Для соединения Li2O характерна ионная связь. Изображение образования ионной связи между литием и кислородом в Li2O:

Li+ + O2- -> Li2O

1. Для соединения S2 характерна ковалентная связь. Изображение образования ковалентной связи между серой и серой в S2:

S + S -> S2

1. Для соединения NH3 характерна ковалентная связь. Изображение образования ковалентной связи между азотом и водородом в NH3:

H + N + H + H -> NH3

Для определения типа химической связи в соединениях Li₂O, S₂ и NH₃, нужно учитывать природу элементов, участвующих в образовании молекул, а также различия в их электроотрицательностях.

Li₂O (Оксид лития)

Оксид лития состоит из лития (Li) и кислорода (O).

• Тип связи: Ионная связь. Это связано с тем, что литий, как щелочной металл, имеет очень низкую электроотрицательность и легко теряет один электрон, становясь катионом (Li⁺). Кислород, напротив, имеет высокую электроотрицательность и склонен принимать электроны, становясь анионом (O²⁻).
• Схема образования:
  • Литий (Li) теряет один электрон и становится Li⁺: [ 2\text{Li} \rightarrow 2\text{Li}^+ + 2e^- ]
  • Кислород (O) принимает два электрона и становится O²⁻: [ O + 2e^- \rightarrow O^{2-} ]
  • В результате ионы Li⁺ и O²⁻ притягиваются друг к другу, образуя ионное соединение Li₂O.

S₂ (Сера)

Молекула серы S₂ состоит из двух атомов серы, что встречается редко (чаще встречается S₈).

• Тип связи: Ковалентная неполярная связь. Оба атома серы имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому они делят электроны поровну.
• Схема образования:
  • Каждый атом серы имеет шесть валентных электронов и нуждается в двух электронах для заполнения внешнего энергетического уровня.
  • Каждый атом серы делится двумя своими электронами с другим атомом серы, образуя две общие электронные пары (двойную связь): [ \text{S} + \text{S} \rightarrow \text{S} = \text{S} ]

NH₃ (Аммиак)

Аммиак состоит из азота (N) и водорода (H).

• Тип связи: Ковалентная полярная связь. Азот имеет значительно более высокую электроотрицательность по сравнению с водородом, что приводит к поляризации связи.
• Схема образования:
  • Азот имеет пять валентных электронов и нуждается в трех электронах для заполнения своей внешней оболочки.
  • Водород имеет один валентный электрон и нуждается в одном электроне.
  • Азот образует три ковалентных связи с тремя атомами водорода, делясь по одному электрону с каждым из них, образуя три связи N-H: [ \text{N} + 3\text{H} \rightarrow \text{NH}_3 ]
  • В результате азот имеет полную внешнюю оболочку, а каждый атом водорода также имеет заполненную внешнюю оболочку (два электрона).

Таким образом, в соединениях Li₂O, S₂ и NH₃ присутствуют различные типы химических связей: ионная связь в Li₂O, ковалентная неполярная связь в S₂ и ковалентная полярная связь в NH₃.