Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования Li2O S2 NH3

Ионная связь - образуется между ионами положительно и отрицательно заряженных атомов.

1. Для соединения Li2O характерна ионная связь. Изображение образования ионной связи между литием и кислородом в Li2O:

Li+ + O2- -> Li2O

1. Для соединения S2 характерна ковалентная связь. Изображение образования ковалентной связи между серой и серой в S2:

S + S -> S2

1. Для соединения NH3 характерна ковалентная связь. Изображение образования ковалентной связи между азотом и водородом в NH3:

H + N + H + H -> NH3

Для определения типа химической связи в соединениях Li₂O, S₂ и NH₃, нужно учитывать природу элементов, участвующих в образовании молекул, а также различия в их электроотрицательностях.

Li₂O $Оксидлития$

Оксид лития состоит из лития $Li$ и кислорода $O$.

• Тип связи: Ионная связь. Это связано с тем, что литий, как щелочной металл, имеет очень низкую электроотрицательность и легко теряет один электрон, становясь катионом $Li⁺$. Кислород, напротив, имеет высокую электроотрицательность и склонен принимать электроны, становясь анионом $O²⁻$.
• Схема образования:
  • Литий $Li$ теряет один электрон и становится Li⁺: $2\text{Li}\to 2{\text{Li}}^{+}+2e^{-}$
  • Кислород $O$ принимает два электрона и становится O²⁻: $O+2e^{-}\to O^{2-}$
  • В результате ионы Li⁺ и O²⁻ притягиваются друг к другу, образуя ионное соединение Li₂O.

S₂ $Сера$

Молекула серы S₂ состоит из двух атомов серы, что встречается редко $чащевстречаетсяS₈$.

• Тип связи: Ковалентная неполярная связь. Оба атома серы имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому они делят электроны поровну.
• Схема образования:
  • Каждый атом серы имеет шесть валентных электронов и нуждается в двух электронах для заполнения внешнего энергетического уровня.
  • Каждый атом серы делится двумя своими электронами с другим атомом серы, образуя две общие электронные пары $двойнуюсвязь$: $\text{S}+\text{S}\to \text{S}=\text{S}$

NH₃ $Аммиак$

Аммиак состоит из азота $N$ и водорода $H$.

• Тип связи: Ковалентная полярная связь. Азот имеет значительно более высокую электроотрицательность по сравнению с водородом, что приводит к поляризации связи.
• Схема образования:
  • Азот имеет пять валентных электронов и нуждается в трех электронах для заполнения своей внешней оболочки.
  • Водород имеет один валентный электрон и нуждается в одном электроне.
  • Азот образует три ковалентных связи с тремя атомами водорода, делясь по одному электрону с каждым из них, образуя три связи N-H: $\text{N}+3\text{H}\to {\text{NH}}_3$
  • В результате азот имеет полную внешнюю оболочку, а каждый атом водорода также имеет заполненную внешнюю оболочку $дваэлектрона$.

Таким образом, в соединениях Li₂O, S₂ и NH₃ присутствуют различные типы химических связей: ионная связь в Li₂O, ковалентная неполярная связь в S₂ и ковалентная полярная связь в NH₃.