Определите тип химической связи в соединениях,формулы которых приведены:So3,CIF3,Br2,H2O,CaCI2,Cu. Одну...

1. So3 - межатомная ковалентная связь
2. ClF3 - полярная ковалентная связь
3. Br2 - молекулярная ковалентная связь
4. H2O - полярная ковалентная связь
5. CaCl2 - ионная связь
6. Cu - металлическая связь

Схема: H2O - полярная ковалентная связь

Определить тип химической связи в химических соединениях можно исходя из их составов и природы элементов, образующих эти соединения. Рассмотрим каждое из приведенных соединений:

1. SO3 (сера триоксид)

   В молекуле SO3 атом серы (S) связан с тремя атомами кислорода (O). Сера и кислород – неметаллы, и разница в их электроотрицательностях позволяет предположить, что связи в этой молекуле будут ковалентными полярными. В структуре SO3 атом серы образует три двойные связи с атомами кислорода.

2. ClF3 (трифторид хлора)

   В молекуле ClF3 атом хлора (Cl) связан с тремя атомами фтора (F). Хлор и фтор – также неметаллы. Разница в электроотрицательностях между ними не столь велика, чтобы образовались ионные связи, и поэтому связи в ClF3 являются ковалентными полярными.

3. Br2 (бром)

   Молекула Br2 состоит из двух атомов брома (Br), связанных между собой. Оба атома имеют одинаковую электроотрицательность, что приводит к образованию неполярной ковалентной связи.

4. H2O (вода)

   В молекуле воды атом кислорода (O) связан с двумя атомами водорода (H). Кислород и водород – неметаллы, и разница в их электроотрицательностях приводит к образованию полярных ковалентных связей. Вода имеет угловую форму, что также усиливает её полярность.

5. CaCl2 (хлорид кальция)

   В соединении CaCl2 атом кальция (Ca) – металл, а атомы хлора (Cl) – неметаллы. Значительная разница в электроотрицательностях между кальцием и хлором приводит к образованию ионных связей. Кальций отдаёт два электрона, становясь ионом Ca²⁺, а каждый атом хлора принимает по одному электрону, становясь ионами Cl⁻.

6. Cu (медь)

   Медь – это элементарное вещество, состоящее из атомов меди (Cu). В металлическом меде атомы связаны между собой металлической связью, которая характеризуется наличием "электронного газа" – свободно движущихся валентных электронов, которые удерживают катионы металла вместе.

Схема по выбору: H2O (вода)

1. Атом кислорода имеет 6 валентных электронов.
2. Каждый атом водорода имеет 1 валентный электрон.
3. Кислород делится двумя своими электронами с каждым из водородов, образуя две полярные ковалентные связи.

Структурная формула H2O выглядит следующим образом:

      H
       |
    O—H

Каждая линия представляет собой пару общих электронов, образующих ковалентную связь. Электроотрицательность кислорода больше, чем у водорода, что создает полярность в молекуле воды, где кислород приобретает частичный отрицательный заряд (δ-), а водороды – частичный положительный заряд (δ+).