Валентность элемента в химическом соединении показывает, сколько других атомов (обычно водорода или кислорода) может соединяться с одним атомом этого элемента. Рассмотрим валентности элементов в указанных соединениях:
SO2 (диоксид серы)
- Сера (S) в SO2 имеет валентность VI. Это можно определить, учитывая, что каждый атом кислорода (O) обычно проявляет валентность II, и для того, чтобы обеспечить электронейтральность молекулы, сера должна иметь валентность, равную сумме валентностей двух атомов кислорода: 2 * II = IV.
P2O5 (оксид фосфора(V) или пентаоксид фосфора)
- Фосфор (P) в P2O5 имеет валентность V. Это следует из того, что каждый атом кислорода имеет валентность II, и чтобы уравновесить валентности кислорода в формуле с пятью атомами кислорода (5 * II = 10), два атома фосфора вместе должны иметь валентность 10, следовательно, каждый атом фосфора имеет валентность V (10 / 2 = V).
C2H4 (этилен)
- Углерод (C) в C2H4 обычно имеет валентность IV. В данном соединении у каждого атома углерода две связи с водородом (каждый из которых имеет валентность I) и двойная связь с другим атомом углерода. Таким образом, валентность углерода равна IV.
N2 (азот)
- Азот (N) в молекуле N2 имеет валентность III. Это объясняется тем, что между двумя атомами азота образуется тройная связь, и каждый атом азота достигает валентности III.
H2O2 (пероксид водорода)
- Водород (H) в H2O2 имеет валентность I, как и в большинстве его соединений.
- Кислород (O) в H2O2 имеет валентность I, что отличается от его обычной валентности II. Это связано с тем, что в пероксидных связях кислород связан с другим атомом кислорода, а не с более электроположительным элементом.
Таким образом, мы определили валентности элементов в данных соединениях.