Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые...

Для определения возможности протекания реакций между данными веществами используется правило о том, что реакция обмена в растворе происходит, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). Рассмотрим каждую из предложенных реакций.

А) NaCl и AgNO3

1. Молекулярное уравнение: [ \text{NaCl (aq) + AgNO}_3 \text{(aq) } \rightarrow \text{NaNO}_3 \text{(aq) + AgCl (s)} ]

2. Полное ионное уравнение: [ \text{Na}^+ \text{(aq) + Cl}^- \text{(aq) + Ag}^+ \text{(aq) + NO}_3^- \text{(aq) } \rightarrow \text{Na}^+ \text{(aq) + NO}_3^- \text{(aq) + AgCl (s)} ]

3. Сокращённое ионное уравнение: [ \text{Ag}^+ \text{(aq) + Cl}^- \text{(aq) } \rightarrow \text{AgCl (s)} ]

В этом случае реакция протекает, так как образуется нерастворимый осадок AgCl.

Б) CaCl2 и NaNO3

1. Молекулярное уравнение: [ \text{CaCl}_2 \text{(aq) + 2NaNO}_3 \text{(aq) } \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 \text{(aq) + 2NaCl (aq)} ]

2. Полное ионное уравнение: [ \text{Ca}^{2+} \text{(aq) + 2Cl}^- \text{(aq) + 2Na}^+ \text{(aq) + 2NO}_3^- \text{(aq) } \rightarrow \text{Ca}^{2+} \text{(aq) + 2NO}_3^- \text{(aq) + 2Na}^+ \text{(aq) + 2Cl}^- \text{(aq)} ]

3. Сокращённое ионное уравнение: В этом случае все ионы остаются в растворе, поэтому сокращённого ионного уравнения нет, так как никакой реакции не происходит.

В) BaCl2 и Na2SO4

1. Молекулярное уравнение: [ \text{BaCl}_2 \text{(aq) + Na}_2\text{SO}_4 \text{(aq) } \rightarrow \text{BaSO}_4 \text{(s) + 2NaCl (aq)} ]

2. Полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} \text{(aq) + 2Cl}^- \text{(aq) + 2Na}^+ \text{(aq) + SO}_4^{2-} \text{(aq) } \rightarrow \text{BaSO}_4 \text{(s) + 2Na}^+ \text{(aq) + 2Cl}^- \text{(aq)} ]

3. Сокращённое ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} \text{(aq) + SO}_4^{2-} \text{(aq) } \rightarrow \text{BaSO}_4 \text{(s)} ]

В этом случае реакция протекает, так как образуется нерастворимый осадок BaSO₄.

Таким образом, реакции возможны в случаях (А) и (В), где образуются нерастворимые осадки AgCl и BaSO₄ соответственно. В случае (Б) реакция не происходит, так как все вещества остаются в растворе в виде ионов.

А) Реакция протекает: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 Молекулярное уравнение: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 Полное ионное уравнение: Na^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag^+(aq) + NO3^-(aq) -> AgCl(s) + Na^+(aq) + NO3^-(aq) Сокращённое ионное уравнение: Ag^+(aq) + Cl^-(aq) -> AgCl(s)

Б) Реакция не протекает С) Реакция протекает: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Полное ионное уравнение: Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^(2-)(aq) -> BaSO4(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) Сокращённое ионное уравнение: Ba^2+(aq) + SO4^(2-)(aq) -> BaSO4(s)

А) Реакция между NaCl и AgNO3 протекает, так как AgNO3 является сильным окислителем, способным окислить NaCl. Молекулярное уравнение: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3. Полное ионное уравнение: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- -> AgCl + Na+ + NO3-. Сокращённое ионное уравнение: Ag+ + Cl- -> AgCl.

Б) Реакция между CaCl2 и NaNO3 не протекает, так как оба соединения являются ионами и не могут образовать нерастворимого соединения.

В) Реакция между BaCl2 и Na2SO4 протекает, так как BaCl2 и Na2SO4 образуют нерастворимое соединение BaSO4. Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl. Полное ионное уравнение: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4(2-) -> BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-. Сокращённое ионное уравнение: Ba2+ + SO4(2-) -> BaSO4.