Для каждой из перечисленных пар веществ давайте рассмотрим возможные химические реакции и составим молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
А) Серная кислота (H₂SO₄) и хлорид бария (BaCl₂)
Молекулярное уравнение:
H₂SO₄ (aq) + BaCl₂ (aq) → BaSO₄ (s) ↓ + 2HCl (aq)
В этой реакции серная кислота реагирует с хлоридом бария, образуя нерастворимый сульфат бария и соляную кислоту.
Полное ионное уравнение:
2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → BaSO₄ (s) ↓ + 2H⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
Сокращенное ионное уравнение:
Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → BaSO₄ (s) ↓
Здесь ионы водорода и хлорида являются зрителями, поэтому они не включены в сокращенное ионное уравнение.
Б) Хлорид натрия (NaCl) и гидроксид калия (KOH)
Эти вещества, будучи в растворе, не вступают в реакцию обмена, так как все возможные продукты растворимы в воде и не образуют осадков, газов или слабых электролитов. Поэтому химическая реакция между ними отсутствует.
В) Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) и хлорид калия (KCl)
Подобно предыдущему примеру, сульфат алюминия и хлорид калия в водном растворе не вступают в реакцию, так как ни один из возможных продуктов (сульфат калия, хлорид алюминия) не образует осадка, газа или слабого электролита. Таким образом, реакции обмена не происходит.
Таким образом, только в первом случае происходит химическая реакция с образованием нерастворимого осадка сульфата бария. В остальных случаях реакции не наблюдается, так как не образуются нерастворимые соединения или другие продукты, которые могли бы привести к протеканию химической реакции.