Определите,у какого вещества из пары веществ,формулы которых приведены ниже,сильнее выражены свойства:...

а) Восстановительные свойства увеличиваются в следующем порядке: K < Mg < Ca < Zn. Следовательно, у вещества Ca сильнее выражены восстановительные свойства.

б) Окислительные свойства увеличиваются в следующем порядке: Si < S < P < As. Следовательно, у вещества As сильнее выражены окислительные свойства.

в) Основные свойства увеличиваются в следующем порядке: Mg(OH)2 < Al(OH)3 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2 < Ca(OH)2 < Zn(OH)2. Следовательно, у вещества Ba(OH)2 сильнее выражены основные свойства.

г) Кислотные свойства увеличиваются в следующем порядке: H3PO4 < H3AsO4, H2SO4 < HClO4. Следовательно, у вещества HClO4 сильнее выражены кислотные свойства.

д) Кислотные свойства увеличиваются в следующем порядке: H2S < H2Se, H2Se < HBr, HF < HCl. Следовательно, у вещества HCl сильнее выражены кислотные свойства.

Для определения, у какого вещества из пары веществ сильнее выражены восстановительные, окислительные, основные или кислотные свойства, необходимо учитывать несколько факторов, таких как положение элемента в Периодической таблице, электроотрицательность, степень окисления и другие химические свойства.

а) Восстановительные свойства:

1. K или Ca: Калий (K) находится в первой группе Периодической таблицы, а кальций (Ca) - во второй группе. Восстановительные свойства сильнее выражены у элемента, который легче отдает электроны. Калий отдает электроны легче, чем кальций, поэтому у калия сильнее выражены восстановительные свойства.
2. Mg или Ca: Магний (Mg) и кальций (Ca) оба находятся во второй группе, но кальций ниже магния. Элементы, расположенные ниже в группе, легче отдают электроны, поэтому у кальция сильнее выражены восстановительные свойства.
3. Ca или Zn: Кальций (Ca) находится во второй группе, а цинк (Zn) - в двенадцатой. Металлы второй группы обычно имеют более выраженные восстановительные свойства, чем металлы двенадцатой группы. Следовательно, у кальция восстановительные свойства сильнее выражены, чем у цинка.

б) Окислительные свойства:

1. Si или S: Сера (S) находится в шестой группе, а кремний (Si) - в четвертой группе. Элементы шестой группы обычно имеют более выраженные окислительные свойства, чем элементы четвертой группы. Следовательно, у серы окислительные свойства сильнее выражены.
2. S или Se: Сера (S) и селен (Se) находятся в одной группе (шестой), но селен ниже серы. Элементы, расположенные выше в группе, обычно имеют более выраженные окислительные свойства. Поэтому у серы окислительные свойства сильнее выражены, чем у селена.
3. P или As: Фосфор (P) и мышьяк (As) находятся в одной группе (пятой), но фосфор выше мышьяка. Элементы, расположенные выше в группе, имеют более выраженные окислительные свойства. Следовательно, у фосфора окислительные свойства сильнее выражены.

в) Основные свойства гидроксидов:

1. Mg(OH)2 или Al(OH)3: Магний (Mg) и алюминий (Al) находятся в разных группах. Mg(OH)2 - это щелочной гидроксид, тогда как Al(OH)3 - амфотерный гидроксид. Основные свойства сильнее выражены у Mg(OH)2.
2. Sr(OH)2 или Ba(OH)2: Стронций (Sr) и барий (Ba) находятся в одной группе (второй), но барий ниже стронция. У элементов, расположенных ниже в группе, гидроксиды более щелочные. Следовательно, у Ba(OH)2 основные свойства сильнее выражены.
3. Ca(OH)2 или Zn(OH)2: Кальций (Ca) и цинк (Zn) находятся в разных группах. Ca(OH)2 - это щелочной гидроксид, тогда как Zn(OH)2 - амфотерный гидроксид. Основные свойства сильнее выражены у Ca(OH)2.

г) Кислотные свойства:

1. H3PO4 или H3AsO4: Фосфорная кислота (H3PO4) и мышьяковая кислота (H3AsO4) - это кислоты пятивалентных элементов одной группы (пятой), но фосфор выше мышьяка. Кислоты элементов, расположенных выше в группе, обычно сильнее. Следовательно, H3PO4 имеет более выраженные кислотные свойства, чем H3AsO4.
2. H2SO4 или HClO4: Серная кислота (H2SO4) и хлорная кислота (HClO4) - это сильные кислоты, но HClO4 (перхлорная кислота) является одной из самых сильных кислот. Поэтому HClO4 имеет более выраженные кислотные свойства, чем H2SO4.

д) Кислотные свойства:

1. H2S или H2Se: H2Se (селеноводород) имеет более выраженные кислотные свойства, так как селен ниже серы в Периодической таблице.
2. H2Se или HBr: HBr (бромоводород) имеет более выраженные кислотные свойства, чем H2Se, так как бром ниже селена в Периодической таблице.
3. HF или H: Здесь неясно, какой элемент предполагается сравнивать с HF (фтороводород). Однако из галогенов HF имеет самые слабые кислотные свойства среди галогеноводов, таких как HCl, HBr и HI.