Осуществить превращения: Na-Na2O-NaOH-Na2SO4-BaSO4 (дефис - это стрелочки) а) Запишите молекулярные...

а) Запишем молекулярные уравнения реакций для каждого превращения:

1. Превращение Na в Na2O: [ 4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O ] Натрий реагирует с кислородом, образуя оксид натрия.

2. Превращение Na2O в NaOH: [ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH ] Оксид натрия реагирует с водой, образуя гидроксид натрия.

3. Превращение NaOH в Na2SO4: [ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O ] Гидроксид натрия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат натрия и воду.

4. Превращение Na2SO4 в BaSO4: [ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl ] Сульфат натрия реагирует с хлоридом бария, образуя осадок сульфата бария и хлорид натрия.

б) Рассмотрим превращение №3 (NaOH в Na2SO4) с точки зрения теории электронно-донорно-акцепторных взаимодействий (ТЭД): В этой реакции гидроксид натрия (NaOH) выступает в роли основания (донора электронной пары), а серная кислота (H_2SO_4) — в роли кислоты (акцептора электронной пары). Процесс включает передачу протона от серной кислоты к гидроксид-иону, образуя воду. Это типичный пример кислотно-основного взаимодействия.

в) Укажем типы химических реакций:

1. Превращение из Na в Na2O — реакция окисления (также можно классифицировать как реакция соединения).
2. Превращение из Na2O в NaOH — реакция соединения.
3. Превращение из NaOH в Na2SO4 — кислотно-основная реакция.
4. Превращение из Na2SO4 в BaSO4 — реакция обмена с образованием осадка.

а) Na -> Na2O 2Na + O2 -> 2Na2O

Na2O -> NaOH Na2O + H2O -> 2NaOH

NaOH -> Na2SO4 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 -> BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

б) Переход №3 (NaOH -> Na2SO4) можно рассмотреть с точки зрения термодинамики и электрохимии. В данном случае происходит нейтрализационная реакция, в которой щелочь (NaOH) и кислота (H2SO4) реагируют, образуя соль (Na2SO4) и воду (H2O).

в)

1. Декомпозиция (Na -> Na2O)
2. Гидратация (Na2O + H2O -> NaOH)
3. Нейтрализация (NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O)
4. Двойная замещение (Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl)

а) Na → Na2O 2Na + O2 → 2Na2O

Na2O → NaOH Na2O + H2O → 2NaOH

NaOH → Na2SO4 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 → BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

б) Превращение №3 с точки зрения ТЭД (термодинамической энергии диссоциации) означает, что при переходе NaOH → Na2SO4 энергия, необходимая для разрыва связей в реактивных веществах, меньше энергии, выделенной при образовании новых связей в продуктах реакции. Это говорит о том, что реакция происходит с выделением энергии.

в) Типы химических реакций:

1. Диспропорционирование (превращение Na в Na2O)
2. Гидролиз (превращение Na2O в NaOH)
3. Нейтрализация (превращение NaOH в Na2SO4)
4. Двойная замена (превращение Na2SO4 в BaSO4)