Для осуществления превращений по данной схеме, нам нужно провести несколько последовательных химических реакций, в которых будут задействованы цинк (Zn) и его различные соединения. Давайте рассмотрим каждый шаг подробно.
Zn → ZnCl2:
- Тип реакции: Реакция взаимодействия металла с галогеноводородной кислотой (реакция замещения).
- Реакция: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
- Объяснение: Металлический цинк реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl2) и выделяя водород (H2) в виде газа.
ZnCl2 → Zn(OH)2:
- Тип реакции: Реакция обмена (нейтрализации) между солью и щелочью.
- Реакция: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
- Объяснение: Хлорид цинка реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид цинка (Zn(OH)2), который выпадает в осадок, и хлорид натрия (NaCl).
Zn(OH)2 → ZnO:
- Тип реакции: Реакция разложения (термическое разложение).
- Реакция: Zn(OH)2 → ZnO + H2O (при нагревании)
- Объяснение: При нагревании гидроксид цинка разлагается на оксид цинка (ZnO) и воду (H2O).
ZnO → Zn(NO3)2:
- Тип реакции: Реакция нейтрализации (оксид реагирует с кислотой).
- Реакция: ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
- Объяснение: Оксид цинка реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2) и воду (H2O).
Теперь, давайте назовем все вещества, участвующие в этих превращениях:
- Zn — цинк (металл).
- ZnCl2 — хлорид цинка.
- Zn(OH)2 — гидроксид цинка.
- ZnO — оксид цинка.
- Zn(NO3)2 — нитрат цинка.
Таким образом, последовательность превращений состоит из различных типов химических реакций, включая реакцию замещения, нейтрализации, разложения и обмена. В результате этих превращений мы получаем различные соединения цинка, начиная с металлического цинка и заканчивая нитратом цинка.