Овр Br2+NaOH->NaBrO3+NaBr+H2O

Это химическое уравнение представляет собой реакцию окисления бромида натрия бромом при воздействии щелочи. В результате реакции образуется бромат натрия, бромид натрия и вода. Эта реакция является реакцией окисления-восстановления, в ходе которой бромид натрия окисляется до бромата натрия, а бром восстанавливается до бромида натрия. Также в результате образуется вода как один из продуктов реакции. Кроме того, в процессе реакции происходит образование ионов натрия.

В данной реакции происходит окислительно-восстановительный процесс (ОВР), где молекулы брома (Br₂) реагируют с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием бромата натрия (NaBrO₃), бромида натрия (NaBr) и воды (H₂O). Рассмотрим подробнее этот процесс.

Исходные вещества:

• Br₂ (бром) — это окислитель.
• NaOH (гидроксид натрия) — участвует как среда реакции, предоставляя гидроксид-анионы (OH⁻).

Продукты реакции:

• NaBrO₃ (бромат натрия) — здесь бром находится в высшей степени окисления +5.
• NaBr (бромид натрия) — в этой соли бром в степени окисления -1.
• H₂O (вода) — является побочным продуктом реакции.

Балансировка реакции:

Для правильного составления уравнения реакции необходимо сбалансировать его по атомам и зарядам. Это достигается через написание полуреакций окисления и восстановления.

1. Полуреакция восстановления: [ \text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^- ] Здесь бром восстанавливается из 0 до -1.

2. Полуреакция окисления: [ \text{Br}_2 + 6\text{OH}^- \rightarrow \text{BrO}_3^- + 3\text{H}_2\text{O} + 6e^- ] Здесь бром окисляется из 0 до +5.

3. Суммирование полуреакций: Для уравновешивания электронов необходимо умножить первую полуреакцию на 3: [ 3(\text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^-) = 3\text{Br}_2 + 6e^- \rightarrow 6\text{Br}^- ]

   Сложив обе полуреакции, получаем: [ 3\text{Br}_2 + 6\text{OH}^- \rightarrow \text{BrO}_3^- + 3\text{H}_2\text{O} + 6\text{Br}^- ]

Полное уравнение реакции:

Теперь добавим ионы натрия и уравняем количество каждой из частиц: [ 3\text{Br}_2 + 6\text{NaOH} \rightarrow \text{NaBrO}_3 + 5\text{NaBr} + 3\text{H}_2\text{O} ]

Объяснение:

• В реакции бром проявляет диспропорционирование: часть атомов брома восстанавливается в бромид-ион (NaBr), а часть окисляется до бромат-иона (NaBrO₃).
• Реакция происходит в щелочной среде благодаря наличию NaOH, что способствует диспропорционированию брома.
• В результате образуются две разные соли натрия и вода.

Эта реакция иллюстрирует важный принцип ОВР, где одно и то же вещество может одновременно окисляться и восстанавливаться, что характерно для диспропорционирования.