По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент имеет большую электроотрицательность...

Для того чтобы определить, какой из двух элементов имеет большую электроотрицательность и больший радиус атома, необходимо учитывать их положение в периодической системе элементов. Электроотрицательность и атомный радиус изменяются по определённым тенденциям в периодической таблице.

1. Электроотрицательность: Это способность атома притягивать электроны в химической связи. В периодической таблице электроотрицательность увеличивается слева направо по периодам и снижается сверху вниз по группам.

2. Атомный радиус: Это расстояние от ядра до внешней электронной оболочки атома. Атомный радиус уменьшается слева направо по периодам из-за увеличения заряда ядра при постоянном числе электронных оболочек, и увеличивается сверху вниз по группам, поскольку добавляются новые электронные оболочки.

Рассмотрим каждый из предложенных пар:

а) Йод (I) или Бром (Br):

• Электроотрицательность: Бром находится выше йода в группе 17 (группа галогенов), следовательно, бром имеет большую электроотрицательность.
• Атомный радиус: Йод находится ниже брома в той же группе, поэтому йод имеет больший атомный радиус.

б) Олово (Sn) или Йод (I):

• Электроотрицательность: Йод находится в группе 17, а олово в группе 14. Йод, будучи галогеном, обладает большей электроотрицательностью.
• Атомный радиус: Олово находится ниже в периодической таблице, чем йод, и, следовательно, имеет больший атомный радиус.

в) Магний (Mg) или Барий (Ba):

• Электроотрицательность: Магний находится выше бария в группе 2, поэтому он имеет большую электроотрицательность.
• Атомный радиус: Барий находится ниже магния, поэтому у бария больший атомный радиус.

г) Ртуть (Hg) или Алюминий (Al):

• Электроотрицательность: Алюминий находится в группе 13, а ртуть в группе 12. Однако ртуть, находясь ниже в таблице, имеет меньшую электроотрицательность по сравнению с алюминием.
• Атомный радиус: Ртуть, находясь ниже алюминия в периодической таблице, имеет больший атомный радиус.

д) Фосфор (P) или Висмут (Bi):

• Электроотрицательность: Фосфор находится выше висмута в группе 15, следовательно, он обладает большей электроотрицательностью.
• Атомный радиус: Висмут находится ниже фосфора, поэтому у висмута больший атомный радиус.

Таким образом, анализ положения элементов в периодической системе позволяет предсказать их электроотрицательность и размер атома.

а) Бром имеет большую электроотрицательность, так как он расположен выше в периодической системе по сравнению с йодом. Бром находится в 17 группе, а йод - в 16. Следовательно, у брома больше электроотрицательность.

Также бром имеет больший радиус атома, потому что атомы становятся больше при движении вниз и влево по периодической системе. Бром находится ниже в периодической системе по сравнению с йодом, поэтому у него больший радиус атома.

б) Йод имеет большую электроотрицательность и больший радиус атома по сравнению с оловом. Олово расположено ниже и левее в периодической системе, чем йод.

в) Барий имеет большую электроотрицательность и больший радиус атома по сравнению с магнием. Барий находится ниже и левее в периодической системе, чем магний.

г) Ртуть имеет большую электроотрицательность и больший радиус атома по сравнению с алюминием. Ртуть находится ниже в периодической системе, чем алюминий.

д) Фосфор имеет большую электроотрицательность и больший радиус атома по сравнению с висмутом. Фосфор расположен выше и левее в периодической системе, чем висмут.