Для того чтобы преобразовать сокращенное ионное уравнение в полное ионное и молекулярное, следует учитывать, что сокращенное уравнение представляет только те ионы, которые участвуют в реакции и образуют продукт. В данном случае это ионы водорода (H+) и гидроксид-ионы (OH-), которые взаимодействуют с образованием воды (H2O).
Полное ионное уравнение
Полное ионное уравнение включает в себя все ионы, присутствующие в реакции, включая ионы-спектаторы (те, которые не участвуют в образовании продуктов). В данном случае, если мы предположим, что исходные вещества представлены сильной кислотой (например, HCl) и сильным основанием (например, NaOH), то уравнение будет выглядеть следующим образом:
[ \text{H}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]
Здесь Na+ и Cl- являются ионами-спектаторами, которые не участвуют в химической реакции и остаются в растворе.
Молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение показывает реакцию в виде взаимодействия нейтральных молекул. Исходя из предположения о HCl и NaOH как исходных веществах, уравнение будет следующим:
[ \text{HCl} (aq) + \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{NaCl} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]
Здесь молекулы соляной кислоты и гидроксида натрия взаимодействуют с образованием молекул воды и растворимой соли хлорида натрия.
Из этого видно, как сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O раскрывается в более полные формы, показывающие все аспекты химического взаимодействия.