По сокращённым ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные: al3++3oh=al(oh)3
По сокращённым ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные: al3++3oh=al(oh)3
Для реакции, где алюминий (III) ионы реагируют с гидроксид-анионами, можно записать следующие уравнения:
Молекулярное уравнение: [ \text{Al}^{3+} + 3 \text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 ]
Полное ионное уравнение: [ \text{Al}^{3+} + 3 \text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 ]
Сокращённое ионное уравнение: В данном случае сокращённые ионы отсутствуют, так как все ионы участвуют в образовании осадка алюминия гидроксида. Поэтому сокращённое ионное уравнение совпадает с полным.
Давайте разберём данный процесс и запишем полное ионное и молекулярное уравнение реакции.
Сокращённое ионное уравнение:
(\text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3)
Это уравнение показывает взаимодействие алюминиевых катионов ((\text{Al}^{3+})) с гидроксид-ионами ((\text{OH}^-)) с образованием нерастворимого осадка гидроксида алюминия ((\text{Al(OH)}_3)).
Для записи полного ионного уравнения нам нужно учитывать, из каких веществ берутся ионы. Обычно (\text{Al}^{3+}) поступает из соли алюминия, например, сульфата алюминия ((\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)), а (\text{OH}^-) поступает из щёлочи, например, гидроксида натрия ((\text{NaOH})).
Итак, при растворении этих веществ в воде:
(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) диссоциирует:
(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-})
(\text{NaOH}) диссоциирует:
(\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-)
Теперь составим полное ионное уравнение:
[
2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Na}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Na}^+
]
Здесь осадок (\text{Al(OH)}_3) выделяется в виде твёрдого вещества (обозначено стрелкой вниз), а остальные ионы остаются в растворе.
Для записи молекулярного уравнения нужно записать реагенты и продукты в виде недиссоциированных веществ.
Реагенты:
Продукты:
Молекулярное уравнение:
[
\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4
]
Сокращённое ионное уравнение:
(\text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3)
Полное ионное уравнение:
[
2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Na}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Na}^+
]
Молекулярное уравнение:
[
\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4
]
Для того чтобы записать полные ионные и молекулярные уравнения реакции, начнем с молекулярного уравнения, а затем преобразуем его в полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Реакция между ионами алюминия (Al³⁺) и гидроксид-ионов (OH⁻) приводит к образованию гидроксида алюминия (Al(OH)₃). Молекулярное уравнение можно записать следующим образом:
[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 ]
Чтобы составить полное ионное уравнение, необходимо представить все вещества в виде ионов. Но в данном случае у нас уже есть ионы, участвующие в реакции, а продукт (Al(OH)₃) является нерастворимым соединением и не диссоциирует на ионы. Таким образом, полное ионное уравнение будет таким же, как и молекулярное уравнение:
[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3(s) ]
где (s) указывает на то, что гидроксид алюминия выпадает в осадок.
Сокращенное ионное уравнение включает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка. В данном случае это ионы алюминия и гидроксид-ионы. Так как в реакции нет других ионов, можно записать следующее сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3(s) ]
Итак, в данном случае молекулярное и полное ионное уравнения совпадают, и сокращенное ионное уравнение также совпадает с ними. Гидроксид алюминия образуется в результате реакции между ионами алюминия и гидроксид-ионов, и это нерастворимое соединение выпадает в осадок.
