По УХР 4P+5O2=2P2O5 вычислите массу сгоревшего красного фосфора,если образовалось 11,36г оксида фосфора(V).

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы.

Сначала найдем молярные массы соединений:

• P (фосфор) = 31 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• P2O5 (оксид фосфора(V)) = 231 + 516 = 142 г/моль

Теперь посчитаем количество молей оксида фосфора(V): n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 11,36 г / 142 г/моль = 0,08 моль

Из уравнения реакции видно, что на образование 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, на образование 0,08 моль оксида фосфора(V) потребовалось: 0,08 моль * (5 моль O2 / 4 моль P) = 0,1 моль красного фосфора

Наконец, найдем массу сгоревшего красного фосфора: m(P) = n(P) M(P) = 0,1 моль 31 г/моль = 3,1 г

Итак, масса сгоревшего красного фосфора составляет 3,1 г.

Для решения этой задачи давайте сначала определим количество молей оксида фосфора(V) ((P_2O_5)), которое образовалось.

1. Найдем молярную массу (P_2O_5):

   • Атомная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
   • Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

   Молярная масса (P_2O_5) = (2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142) г/моль.

2. Определим количество молей (P_2O_5), которое образовалось:

   [ n(P_2O_5) = \frac{\text{масса } P_2O_5}{\text{молярная масса } P_2O_5} = \frac{11,36 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} \approx 0,08 \text{ моль} ]

3. Используем уравнение реакции для определения количества молей фосфора (P):

   Уравнение реакции: (4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5).

   Из уравнения видно, что на 2 моль (P_2O_5) требуется 4 моль P. Следовательно, на 0,08 моль (P_2O_5) потребуется:

   [ n(P) = 0,08 \text{ моль } P_2O_5 \times \frac{4 \text{ моль } P}{2 \text{ моль } P_2O_5} = 0,16 \text{ моль } P ]

4. Найдем массу сгоревшего фосфора:

   [ \text{масса } P = n(P) \times \text{молярная масса } P = 0,16 \text{ моль} \times 31 \text{ г/моль} = 4,96 \text{ г} ]

Таким образом, масса сгоревшего красного фосфора составляет 4,96 грамма.