Для решения данной задачи необходимо выразить количество моля кальция оксида (CaO) и воды (H2O), затем определить количество моля гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое образуется в результате реакции.
- Найдем количество молей CaO:
M(CaO) = 40,08 г/моль
m(CaO) = 112 г
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 112 г / 40,08 г/моль ≈ 2,79 моль
- Найдем количество молей H2O:
M(H2O) = 18,02 г/моль
m(H2O) = ?
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
Так как вода берется в достаточном количестве, она будет в избытке и полностью реагирует с CaO. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaO приходится 1 моль H2O, следовательно количество молей H2O равно количеству молей CaO, то есть n(H2O) = 2,79 моль.
Теперь найдем количество молей Ca(OH)2, образующегося в результате реакции:
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaO приходится 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей CaO, то есть n(Ca(OH)2) = 2,79 моль.
Найдем массу гидроксида кальция:
M(Ca(OH)2) = 74,09 г/моль
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 2,79 моль 74,09 г/моль ≈ 206,99 г
Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, составляет около 206,99 г.