Полное и неполное ионное уравнение NH4Cl+KOH

Полное ионное уравнение для реакции между NH4Cl и KOH выглядит следующим образом:

NH4Cl + KOH → NH4OH + KCl

Неполное ионное уравнение для этой реакции будет:

NH4Cl + KOH → NH4OH + KCl

В данной реакции ионы NH4+ и Cl- образуют аммоний хлорид, а ионы K+ и OH- образуют калиевую гидроксид. При смешивании этих реагентов происходит двойная замена, в результате которой образуются аммоний гидроксид и хлорид калия.

При взаимодействии аммоний хлорида $NH4Cl$ с гидроксидом калия $KOH$ происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются хлорид калия $KCl$ и вода, а также выделяется аммиак $NH3$. Для написания уравнений этой реакции рассмотрим сначала молекулярное уравнение, затем полное ионное уравнение и, наконец, неполное ионное уравнение.

Молекулярное уравнение:

${\text{NH}}_4\text{Cl}+\text{KOH}\to \text{KCl}+{\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение:

В этом уравнении все соединения, которые могут диссоциировать на ионы в водном растворе, представлены в виде ионов:

${\text{NH}}_4^{+}+{\text{Cl}}^{-}+{\text{K}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{K}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+{\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Неполное ионное уравнение:

В неполном ионном уравнении показываются только те ионы, которые участвуют в химическом изменении $реагентыипродуктыреакции,формирующиесяилипотребляющиесявходереакции$:

${\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Здесь аммоний-ион $NH4+$ и гидроксид-ион $OH-$ реагируют с образованием молекул аммиака $NH3$ и воды $H2O$. Катионы калия $K+$ и анионы хлорида $C{l}^{-}$, присутствующие в реакционной смеси, являются зрителями в данной реакции, так как они не изменяются и находятся в обеих сторонах уравнения.

NH4Cl + KOH -> NH3 + H2O + KCl