Полное и неполное ионное уравнение NH4Cl+KOH

Полное ионное уравнение для реакции между NH4Cl и KOH выглядит следующим образом:

NH4Cl + KOH → NH4OH + KCl

Неполное ионное уравнение для этой реакции будет:

NH4Cl + KOH → NH4OH + KCl

В данной реакции ионы NH4+ и Cl- образуют аммоний хлорид, а ионы K+ и OH- образуют калиевую гидроксид. При смешивании этих реагентов происходит двойная замена, в результате которой образуются аммоний гидроксид и хлорид калия.

При взаимодействии аммоний хлорида (NH4Cl) с гидроксидом калия (KOH) происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются хлорид калия (KCl) и вода, а также выделяется аммиак (NH3). Для написания уравнений этой реакции рассмотрим сначала молекулярное уравнение, затем полное ионное уравнение и, наконец, неполное ионное уравнение.

Молекулярное уравнение:

[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Полное ионное уравнение:

В этом уравнении все соединения, которые могут диссоциировать на ионы в водном растворе, представлены в виде ионов:

[ \text{NH}_4^+ + \text{Cl}^- + \text{K}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Неполное ионное уравнение:

В неполном ионном уравнении показываются только те ионы, которые участвуют в химическом изменении (реагенты и продукты реакции, формирующиеся или потребляющиеся в ходе реакции):

[ \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Здесь аммоний-ион (NH4+) и гидроксид-ион (OH-) реагируют с образованием молекул аммиака (NH3) и воды (H2O). Катионы калия (K+) и анионы хлорида (Cl^-), присутствующие в реакционной смеси, являются зрителями в данной реакции, так как они не изменяются и находятся в обеих сторонах уравнения.

NH4Cl + KOH -> NH3 + H2O + KCl