Полные и сокращенные ионные уравнения 1)Al2(SO4)3+NaOH = 2)Ba(OH)2+H2SO4= 3)MgCl2+k2CO3= 4)AgNO3+CuSO4=...

1) Полное ионное уравнение: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Сокращенное ионное уравнение: Al3+ + 6OH- = Al(OH)3

2) Полное ионное уравнение: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- = BaSO4 + 2H2O

3) Полное ионное уравнение: MgCl2 + 2K2CO3 = MgCO3 + 4KCl Сокращенное ионное уравнение: Mg2+ + 2Cl- + 2K+ + CO3^2- = MgCO3 + 4K+

4) Полное ионное уравнение: 2AgNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + 2AgSO4 Сокращенное ионное уравнение: 2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + SO4^2- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag+ + SO4^2-

5) Полное ионное уравнение: CaCO3 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + H2O + CO2 Сокращенное ионное уравнение: Ca2+ + CO3^2- + 2H+ + 2H2PO4- = Ca(H2PO4)2 + H2O + CO2

В химии уравнения реакций можно записывать в полной и сокращенной ионной форме. Полные ионные уравнения показывают все растворимые ионизированные вещества в виде ионов, тогда как сокращенные ионные уравнения показывают только те ионы, которые участвуют в химической реакции, исключая "спектаторные" ионы.

Давайте рассмотрим каждое уравнение:

1) ( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{NaOH} )

Полное ионное уравнение: [ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Na}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3(s) + 3\text{Na}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Сокращенное ионное уравнение: [ 2\text{Al}^{3+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3(s) ]

Здесь образуется осадок гидроксида алюминия.

2) ( \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 )

Полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4(s) ]

Здесь образуется осадок сульфата бария.

3) ( \text{MgCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 )

Полное ионное уравнение: [ \text{Mg}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{MgCO}_3(s) + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Mg}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{MgCO}_3(s) ]

Здесь образуется осадок карбоната магния.

4) ( \text{AgNO}_3 + \text{CuSO}_4 )

Полное ионное уравнение: [ \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4(s) + \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

Сокращенное ионное уравнение: [ 2\text{Ag}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4(s) ]

Здесь образуется осадок сульфата серебра (I).

5) ( \text{CaCO}_3 + \text{H}_3\text{PO}_4 )

Полное ионное уравнение: [ \text{CaCO}_3(s) + 2\text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g) + \text{HPO}_4^{2-} ]

Сокращенное ионное уравнение не требуется, так как кальций и карбонат реагируют с ионами водорода, производя газообразный диоксид углерода и растворимые ионы.

Каждое из этих уравнений демонстрирует образование осадков или газа в результате реакции, что является основой для написания сокращенных ионных уравнений.

1) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 3) MgCl2 + K2CO3 = MgCO3 + 2KCl 4) 2AgNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + 2Ag2SO4 5) CaCO3 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O