Поместите в пробирку немного черного порошка меди,прилейте в нее 1-2 мл раствора серной кислоты.Нагрейте...

Нагревание черного порошка меди с раствором серной кислоты вызовет реакцию, в результате которой образуется медный сульфат и выделится газ SO2. Уравнение реакции: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ Молекулярное уравнение: Cu(s) + H2SO4(aq) -> CuSO4(aq) + SO2(g)

При добавлении раствора серной кислоты к черному порошку меди происходит окисление меди. Медь вступает в реакцию с серной кислотой, образуя сульфат меди(II) и оксид серы. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Молекулярное уровень реакции показывает, что медь реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди(II) и диоксид серы. На ионном уровне можно увидеть, что медь(II) и ионы водорода из серной кислоты образуют ионы меди(II) и воду, а сера окисляется до диоксида серы.

Когда черный порошок меди (Cu) помещается в пробирку с раствором серной кислоты (H₂SO₄) и нагревается, происходит химическая реакция. Однако важно отметить, что чистая медь не реагирует с разбавленной серной кислотой при обычных условиях, но может реагировать с концентрированной серной кислотой при нагреве.

В случае реакции с концентрированной серной кислотой, медь реагирует с образованием сульфата меди (II), оксида серы (IV) и воды. Это окислительно-восстановительная реакция, в которой медь окисляется, а сера восстанавливается.

Уравнение реакции:

Молекулярное уравнение: [ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{конц.}) \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} ]

В этом уравнении:

• Cu (медь) — твердое вещество
• H₂SO₄ (серная кислота) — жидкость
• CuSO₄ (сульфат меди II) — растворимое соединение
• SO₂ (диоксид серы) — газ
• H₂O (вода) — жидкость

Ионное уравнение:

Для упрощения ионного уравнения, учитываем, что серная кислота и сульфат меди находятся в растворе в виде ионов:

Полное ионное уравнение: [ \text{Cu} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{SO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} ]

В данном случае, ионы сульфата ((\text{SO}_4^{2-})) не изменяются и являются ионами-наблюдателями, поэтому они исключаются из сокращенного ионного уравнения.

Наблюдения:

1. При нагревании раствора серной кислоты с медью, можно заметить выделение газа. Это диоксид серы (SO₂), который имеет характерный запах жженой спички.
2. Раствор может изменить цвет на голубой, что связано с образованием сульфата меди (II) в растворе.

Эта реакция является примером окислительно-восстановительной реакции, где медь теряет электроны (окисляется), а сера в серной кислоте принимает электроны (восстанавливается).