Ковалентная неполярная связь характерна для молекул, в которых атомы имеют одинаковую или очень близкую электроотрицательность. Это означает, что электроны в таких связях распределяются равномерно между атомами.
Давайте рассмотрим каждый из предложенных вариантов:
Cl2 (хлор):
Молекула Cl2 состоит из двух атомов хлора. Поскольку они оба имеют одинаковую электроотрицательность, пара электронов распределяется между ними равномерно. Это типичный пример ковалентной неполярной связи.
SO3 (триоксид серы):
В молекуле SO3 серо (S) и кислород (O) имеют разные электроотрицательности. Кислород более электроотрицателен, чем сера, поэтому электроны смещены в сторону кислорода. Это приводит к формированию ковалентной полярной связи.
CO (угарный газ):
В молекуле CO углерод (C) и кислород (O) также имеют разные электроотрицательности, причем кислород более электроотрицателен. Это делает связь между углеродом и кислородом ковалентной полярной.
SiO2 (диоксид кремния):
В диоксиде кремния (SiO2) кремний (Si) и кислород (O) также имеют существенно разные электроотрицательности. Кислород более электроотрицателен, что приводит к поляризации связи. Кроме того, структура SiO2 представляет собой сетку, где каждый атом кремния связан с четырьмя атомами кислорода, что делает связи в этой структуре полярными.
Таким образом, ковалентная неполярная связь характерна для молекулы Cl2 (вариант 1).