ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА:( по положению в переодической системе определите, какой элемент имеет бОльшую ЭО;...

а) Йод (I) имеет большую электроотрицательность (2.66) по сравнению с Бромом (Br) (2.96), так как йод находится в более верхних группах периодической таблицы, что делает его более электроотрицательным элементом.

б) Йод (I) имеет больший радиус атома, чем Олово (Sn), так как при движении вдоль периода атомный радиус уменьшается, а при движении вниз по группе атомный радиус увеличивается.

в) Барий (Ba) имеет больший радиус атома, чем Магний (Mg), так как барий находится ниже в группе, чем магний, и имеет большее количество электронных оболочек, что делает его атомный радиус больше.

г) Ртуть (Hg) имеет большую электроотрицательность (2.00) по сравнению с Астатом (At) (2.2), что делает ртуть более электроотрицательным элементом.

д) Фосфор (P) имеет меньший атомный радиус, чем Висмут (Bi), так как фосфор находится в верхних периодах таблицы, а висмут находится в нижних группах, что делает его атомный радиус больше.

Ответы на ваши вопросы основываются на понимании структуры периодической таблицы элементов и тенденциях изменения атомных свойств элементов, таких как электроотрицательность (ЭО) и атомный радиус. Вот объяснения для каждого из ваших вопросов:

а) Йод или Бром:

• Больший радиус атома: Йод имеет больший радиус атома, чем Бром. Это связано с тем, что йод находится ниже брома в одной и той же группе (группа 17 - галогены), и по мере увеличения номера периода атомные радиусы обычно увеличиваются.
• Большая электроотрицательность: Бром имеет более высокую электроотрицательность, чем йод. Это связано с тем, что с увеличением размера атома его способность притягивать электроны уменьшается.

б) Олово или Йод:

• Больший радиус атома: Олово имеет больший радиус атома, чем йод. Олово находится в группе 14, а йод в группе 17, при этом олово расположено левее в таблице, что подразумевает более крупный атомный размер.
• Большая электроотрицательность: Йод имеет более высокую электроотрицательность, чем олово, так как элементы в правой части таблицы обычно имеют большее значение ЭО по сравнению с элементами в левой части.

в) Магний или Барий:

• Больший радиус атома: Барий имеет больший радиус атома, чем магний. Оба элемента находятся в группе 2 (щелочноземельные металлы), но барий расположен ниже в таблице, что указывает на больший атомный размер.
• Большая электроотрицательность: Магний имеет более высокую электроотрицательность, чем барий. Элементы с меньшим атомным радиусом обычно более электроотрицательны.

г) Ртуть или Астат:

• Больший радиус атома: Ртуть имеет больший радиус атома. Оба элемента находятся в последнем периоде, но ртуть находится в группе 12, а астат в группе 17, что делает атомы ртути крупнее.
• Большая электроотрицательность: Астат, как галоген, имеет более высокую электроотрицательность по сравнению с ртутью.

д) Фосфор или Висмут:

• Больший радиус атома: Висмут имеет больший радиус атома, чем фосфор. Висмут находится ниже фосфора в одной группе (группа 15), что указывает на более крупный размер.
• Большая электроотрицательность: Фосфор имеет более высокую электроотрицательность, чем висмут. Фосфор находится выше в таблице, что обычно означает более высокую способность притягивать электроны.

а) Йод имеет большую электроотрицательность и больший радиус атома по сравнению с Бромом. б) Йод имеет большую электроотрицательность и более большой радиус атома по сравнению с Оловом. в) Барий имеет большую электроотрицательность и более большой радиус атома по сравнению с Магнием. г) Ртуть имеет большую электроотрицательность и более большой радиус атома по сравнению с Астатом. д) Фосфор имеет большую электроотрицательность и более большой радиус атома по сравнению с Висмутом.