Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии. При взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой...

Объем углекислого газа (н.у.) при взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой и потерями в 5% составит примерно 6,7 л.

Конечно, давайте разберем задачу поэтапно.

1. Запишем химическое уравнение реакции:

   [ K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2 ]

   Здесь карбонат калия ((K_2CO_3)) реагирует с соляной кислотой ((HCl)), образуя хлорид калия ((KCl)), воду ((H_2O)) и углекислый газ ((CO_2)).

2. Найдем молярную массу карбоната калия ((K_2CO_3)):

   [ M(K_2CO_3) = 2M(K) + M(C) + 3M(O) ] Где:

   • (M(K) = 39 \, \text{г/моль})
   • (M(C) = 12 \, \text{г/моль})
   • (M(O) = 16 \, \text{г/моль})

   [ M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138 \, \text{г/моль} ]

3. Найдем количество вещества карбоната калия ((n(K_2CO_3))):

   [ n(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)} = \frac{276 \, \text{г}}{138 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} ]

4. Определим количество углекислого газа ((CO_2)) по уравнению реакции:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната калия ((K_2CO_3)) выделяет 1 моль углекислого газа ((CO_2)). Следовательно, 2 моль карбоната калия выделит 2 моль углекислого газа.

5. Найдем объем углекислого газа ((V(CO_2))) при нормальных условиях (н.у.):

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

   [ V(CO_2) = n(CO2) \cdot V{\text{моль}} = 2 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л} ]

6. Учитываем потери углекислого газа (5%):

   Потери составляют 5%, значит, фактически выделяется 95% углекислого газа.

   [ V_{\text{факт}}(CO_2) = 44.8 \, \text{л} \times 0.95 = 42.56 \, \text{л} ]

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа с учетом потерь составляет 42.56 литра.

Для начала определим молярную массу карбоната калия (K2CO3). K - 39,1 г/моль, С - 12,0 г/моль, О - 16,0 г/моль. Молярная масса K2CO3 = 2 39,1 + 12 + 3 16 = 138,1 г/моль.

Теперь найдем количество вещества карбоната калия: n(K2CO3) = m/M = 276 г / 138,1 г/моль = 2 моль.

Уравнение реакции: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 соответствует 1 молю CO2. Таким образом, при реакции с 2 молями K2CO3 выделяется 2 моля CO2.

Теперь учтем потери в 5%. 5% от 2 моль = 0,1 моль. Итак, количество CO2, выделившегося при реакции, составит 2 - 0,1 = 1,9 моль.

Теперь найдем объем CO2 при н.у. (0°C и 1 атм): V = n 22,4 л = 1,9 моль 22,4 л/моль = 42,56 л.

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составит 42,56 л.