Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии. При взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
карбонат калия соляная кислота углекислый газ объем газа химическая реакция потери расчет химия задачи по химии
0

Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии. При взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой выделяется углекислый газ. Найдите его объем н.у., если потери составляют 5%.

avatar
задан 9 месяцев назад

3 Ответа

0

Объем углекислого газа н.у. при взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой и потерями в 5% составит примерно 6,7 л.

avatar
ответил 9 месяцев назад
0

Конечно, давайте разберем задачу поэтапно.

  1. Запишем химическое уравнение реакции:

    K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2

    Здесь карбонат калия (K2CO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид калия (KCl), воду (H2O) и углекислый газ (CO2).

  2. Найдем молярную массу карбоната калия (K2CO3):

    M(K2CO3)=2M(K)+M(C)+3M(O) Где:

    • M(K = 39 \, \text{г/моль})
    • M(C = 12 \, \text{г/моль})
    • M(O = 16 \, \text{г/моль})

    M(K2CO3)=239+12+316=78+12+48=138г/моль

  3. Найдем количество вещества карбоната калия (n(K2CO3)):

    n(K2CO3)=m(K2CO3)M(K2CO3)=276г138г/моль=2моль

  4. Определим количество углекислого газа (CO2) по уравнению реакции:

    Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната калия (K2CO3) выделяет 1 моль углекислого газа (CO2). Следовательно, 2 моль карбоната калия выделит 2 моль углекислого газа.

  5. Найдем объем углекислого газа (V(CO2)) при нормальных условиях н.у.:

    При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

    [ VCO2 = n(CO2) \cdot V{\text{моль}} = 2 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л} ]

  6. Учитываем потери углекислого газа 5:

    Потери составляют 5%, значит, фактически выделяется 95% углекислого газа.

    Vфакт(CO2)=44.8л×0.95=42.56л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа с учетом потерь составляет 42.56 литра.

avatar
ответил 9 месяцев назад
0

Для начала определим молярную массу карбоната калия K2CO3. K - 39,1 г/моль, С - 12,0 г/моль, О - 16,0 г/моль. Молярная масса K2CO3 = 2 39,1 + 12 + 3 16 = 138,1 г/моль.

Теперь найдем количество вещества карбоната калия: nK2CO3 = m/M = 276 г / 138,1 г/моль = 2 моль.

Уравнение реакции: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 соответствует 1 молю CO2. Таким образом, при реакции с 2 молями K2CO3 выделяется 2 моля CO2.

Теперь учтем потери в 5%. 5% от 2 моль = 0,1 моль. Итак, количество CO2, выделившегося при реакции, составит 2 - 0,1 = 1,9 моль.

Теперь найдем объем CO2 при н.у. 0°Cи1атм: V = n 22,4 л = 1,9 моль 22,4 л/моль = 42,56 л.

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составит 42,56 л.

avatar
ответил 9 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме