Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии. При взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой...

Объем углекислого газа $н.у.$ при взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой и потерями в 5% составит примерно 6,7 л.

Конечно, давайте разберем задачу поэтапно.

1. Запишем химическое уравнение реакции:

   $K_{2}C{O}_3+2HCl\to 2KCl+H_{2}O+C{O}_2$

   Здесь карбонат калия $(K_{2}C{O}_3$) реагирует с соляной кислотой $(HCl$), образуя хлорид калия $(KCl$), воду $(H_{2}O$) и углекислый газ $(C{O}_2$).

2. Найдем молярную массу карбоната калия $(K_{2}C{O}_3$):

   $M(K_{2}C{O}_3)=2M(K)+M(C)+3M(O)$ Где:

   • $M(K$ = 39 \, \text{г/моль})
   • $M(C$ = 12 \, \text{г/моль})
   • $M(O$ = 16 \, \text{г/моль})

   $M(K_{2}C{O}_3)=2\cdot 39+12+3\cdot 16=78+12+48=138\text{г/моль}$

3. Найдем количество вещества карбоната калия $(n(K_{2}C{O}_3$)):

   $n(K_{2}C{O}_3)=\frac{m(K_{2}C{O}_3)}{M(K_{2}C{O}_3)}=\frac{276\text{г}}{138\text{г/моль}}=2\text{моль}$

4. Определим количество углекислого газа $(C{O}_2$) по уравнению реакции:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната калия $(K_{2}C{O}_3$) выделяет 1 моль углекислого газа $(C{O}_2$). Следовательно, 2 моль карбоната калия выделит 2 моль углекислого газа.

5. Найдем объем углекислого газа $(V(C{O}_2$)) при нормальных условиях $н.у.$:

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

   [ V$C{O}_2$ = n(CO2) \cdot V{\text{моль}} = 2 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л} ]

6. Учитываем потери углекислого газа $5$:

   Потери составляют 5%, значит, фактически выделяется 95% углекислого газа.

   $V_{\text{факт}}(C{O}_2)=44.8\text{л}\times 0.95=42.56\text{л}$

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа с учетом потерь составляет 42.56 литра.

Для начала определим молярную массу карбоната калия $K2CO3$. K - 39,1 г/моль, С - 12,0 г/моль, О - 16,0 г/моль. Молярная масса K2CO3 = 2 39,1 + 12 + 3 16 = 138,1 г/моль.

Теперь найдем количество вещества карбоната калия: n$K2CO3$ = m/M = 276 г / 138,1 г/моль = 2 моль.

Уравнение реакции: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 соответствует 1 молю CO2. Таким образом, при реакции с 2 молями K2CO3 выделяется 2 моля CO2.

Теперь учтем потери в 5%. 5% от 2 моль = 0,1 моль. Итак, количество CO2, выделившегося при реакции, составит 2 - 0,1 = 1,9 моль.

Теперь найдем объем CO2 при н.у. $0°Cи1атм$: V = n 22,4 л = 1,9 моль 22,4 л/моль = 42,56 л.

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составит 42,56 л.