Помогите решить! Часть А А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-: А) 3s23p2...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
химия электронная формула неметаллические свойства валентность азота восстановительные свойства кристаллическая решетка массовая доля кислорода реакции оксидов превращения веществ расчет массы осадка
0

Помогите решить! Часть А А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-: А) 3s23p2 Б) 3s23p4 В) 3s23p6 Г) 4s24p6 А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства: А) Уменьшаются В) Не изменяются Б) Увеличиваются Г) Изменяются периодически А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления: А) +5 Б) +4 В) -3 Г) -4 А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру: А) усиливаются Б) ослабевают В) изменяются периодически Г) не изменяются А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения: А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2 А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду: А) Cl – S – Se - As В) O – S – Se - Br Б) F – Cl – Br - I Г) As – P – S - O А7. Атомную кристаллическую решетку имеет: А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O. А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна: А) 34% Б) 43% В) 27% Г) 46%

Часть В В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с: 1) Сероводородом 4) Азотом 2) Концентрированной серной кислотой 5) Азотной кислотой 3) Раствором карбоната натрия 6) Оксидом углерода (IV)

В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества: Схема реакции Формула вещества А) Сr + …→ Cr(NO3)2 + NO2 + H2O 1) H2SО4 (разб) Б) Cr + …→ Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O 2) H2SО4 (конц) В) CrO + … → CrSO4 + H2O 3) Сr(NO3)2 Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O 4) Сr(NO3)3 5) HNO3(разб) 6) HNO3(конц) Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca3(PO4)2 → P→ H3PO4 →K3PO4 С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.

avatar
задан месяц назад

3 Ответа

0

А1. Внешний энергетический уровень иона S2- имеет электронную формулу 3s23p6 (В).

А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства увеличиваются (Б).

А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления +5 (А).

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру ослабевают (Б).

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения: S+4 → S +6 (А).

А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду: Cl – S – Se - As (А).

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет: SiO2 (Б).

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна 27% (В).

B1. Оксид серы (IV) взаимодействует с: 2) Концентрированной серной кислотой и 6) Оксидом углерода (IV).

B2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:

  • А) Cr + HNO3(конц) → Cr(NO3)3 + NO2 + H2O (4)
  • Б) Cr + H2SO4 (конц) → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O (1)
  • В) CrO + H2SO4 (разб) → CrSO4 + H2O (3)
  • Г) CrO + HNO3(разб) → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O (5)

C1. Уравнения реакций для превращений: 1) Ca3(PO4)2 + 6HCl → 2H3PO4 + 3CaCl2 2) 2H3PO4 + 6KOH → 2K3PO4 + 6H2O

C2. Масса образовавшегося осадка при добавлении избытка гидроксида лития будет зависеть от реакции, которая происходит между сульфатом железа (III) и гидроксидом лития. Необходимо знать уравнение реакции для точного расчета массы образовавшегося осадка.

avatar
ответил месяц назад
0

Давайте разберем каждую часть вашего вопроса.

Часть А

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S²⁻:

  • Ион S²⁻ образуется из атома серы (S), принимая два дополнительных электрона. Атом серы имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. При добавлении двух электронов конфигурация внешнего уровня становится 3s² 3p⁶.
  • Ответ: В) 3s² 3p⁶

А2. В ряду химических элементов F – Cl – S – P неметаллические свойства:

  • Неметаллические свойства уменьшаются в ряду справа налево. Самый неметаллический элемент — фтор (F), а самый металлический из указанных — фосфор (P).
  • Ответ: А) Уменьшаются

А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:

  • Азот может проявлять степени окисления от -3 до +5. Степень окисления -4 для азота невозможна.
  • Ответ: Г) -4

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

  • Восстановительные свойства усиливаются в ряду от кислорода (O) к теллуру (Te), так как неметаллические свойства уменьшаются.
  • Ответ: А) усиливаются

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

  • Оксид серы (VI) = SO₃, это соединение уже имеет максимальную степень окисления для серы (+6), поэтому оно не взаимодействует с кислородом для дальнейшего окисления.
  • Нет подходящего ответа.

А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

  • Неметаллические свойства усиливаются, если мы движемся вверх по группе или вправо по периоду. Поэтому правильный ряд: F – Cl – Br – I.
  • Ответ: Б) F – Cl – Br – I

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

  • Атомную кристаллическую решетку имеет кварц (SiO₂).
  • Ответ: Б) SiO₂

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

  • Формула гидроксида кальция: Ca(OH)₂. Молярная масса: Ca = 40, O = 16, H = 1.
    • Общая масса = 40 + 2*(16 + 1) = 74
    • Масса кислорода = 2*16 = 32
    • Массовая доля = (32/74)*100 ≈ 43%
  • Ответ: Б) 43%

Часть В

В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

  • Оксид серы (IV), или SO₂, может взаимодействовать с сероводородом (H₂S), раствором карбоната натрия (Na₂CO₃), и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄).
  • Правильные ответы: 1), 2), 3)

В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:

  • А) Cr + HNO₃(конц) → Cr(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. В данном случае используется концентрированная азотная кислота.
    • Ответ: 6) HNO₃(конц)
  • Б) Cr + H₂SO₄(конц) → Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Используется концентрированная серная кислота.
    • Ответ: 2) H₂SO₄(конц)
  • В) CrO + H₂SO₄(разб) → CrSO₄ + H₂O. Используется разбавленная серная кислота.
    • Ответ: 1) H₂SO₄(разб)
  • Г) CrO + HNO₃(конц) → Cr(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Используется концентрированная азотная кислота.
    • Ответ: 6) HNO₃(конц)

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций:

  1. ( Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + 10C \rightarrow 6CaSiO_3 + 10CO + P_4 ) (восстановление фосфора)
  2. ( P_4 + 5O_2 \rightarrow P4O{10} ) (окисление фосфора)
  3. ( P4O{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4 ) (гидратация оксида фосфора)
  4. ( H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O ) (нейтрализация)

С2. Вычисление массы осадка:

  1. Масса раствора = 200 г, массовая доля Fe₂(SO₄)₃ = 15%
    • Масса Fe₂(SO₄)₃ = 200 г * 0.15 = 30 г
  2. Молярная масса Fe₂(SO₄)₃ ≈ 400 г/моль
    • Количество вещества Fe₂(SO₄)₃ = 30 г / 400 г/моль = 0.075 моль
  3. Реакция: ( Fe_2(SO_4)_3 + 6LiOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Li_2SO_4 )
    • Количество вещества Fe(OH)₃ = 2 * 0.075 = 0.15 моль
  4. Молярная масса Fe(OH)₃ ≈ 107 г/моль
    • Масса осадка Fe(OH)₃ = 0.15 моль * 107 г/моль = 16.05 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 16.05 г.

avatar
ответил месяц назад
0

А1. В) 3s23p6 А2. А) Уменьшаются А3. Б) +4 А4. Б) ослабевают А5. А) S+4 → S +6 А6. Б) O – S – Se - Br А7. В) CaF2 А8. В) 27%

В1. 2) Концентрированной серной кислотой В2. А) 3) Сr(NO3)2 Б) 1) H2SО4 (разб) В) 4) Сr(NO3)3 Г) 6) HNO3(конц)

С1. Ca3(PO4)2 + 6HCl -> 2H3PO4 + 3CaCl2

 2H3PO4 + 6KOH -> 2K3PO4 + 6H2O

С2. Масса осадка = масса Fe2O3 мольная масса Fe2O3 / мольная масса Fe2(SO4)3 = 200 г 159.69 г/моль / 399.88 г/моль = 79.87 г.

avatar
ответил месяц назад

Ваш ответ

Вопросы по теме