Для составления полных и сокращенных ионных уравнений реакций между растворами солей, первым делом следует написать молекулярное уравнение реакции, которое вы уже привели. Далее разложим все реагенты и продукты, которые могут диссоциировать на ионы в водном растворе.
1) Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и йодидом калия (KI):
Молекулярное уравнение:
[ \text{AgNO}_3 + \text{KI} \rightarrow \text{AgI} \downarrow + \text{KNO}_3 ]
Разложение на ионы:
[ \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{I}^- \rightarrow \text{AgI} \downarrow + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]
Полное ионное уравнение:
[ \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{I}^- \rightarrow \text{AgI} \downarrow + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]
Сокращенное ионное уравнение (убираем зрителей, то есть ионы, которые не изменяются в ходе реакции):
[ \text{Ag}^+ + \text{I}^- \rightarrow \text{AgI} \downarrow ]
2) Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl):
Молекулярное уравнение:
[ \text{AgNO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3 ]
Разложение на ионы:
[ \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]
Полное ионное уравнение:
[ \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow ]
В обеих реакциях образуется осадок нерастворимой соли (AgI или AgCl), который выпадает в осадок, показанный стрелкой вниз.