После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора...

Для решения данной задачи необходимо определить количество сульфида калия, полученного из сероводорода, а затем вычислить массовую долю этой соли в растворе.

1. Начнем с определения количества сульфида калия, полученного из 0,896 л сероводорода (н.у.). Сначала найдем количество вещества сероводорода по его объему и условиям нормального состояния:

n(H2S) = V/Vm = 0,896/22,4 = 0,04 моль

Так как соотношение между сероводородом и сульфидом калия в реакции 1:1, то количество сульфида калия также составляет 0,04 моль.

1. Далее вычислим массу сульфида калия, используя его молярную массу:

m(K2S) = n(K2S) M(K2S) = 0,04 моль (39,1 + 32,1) г/моль = 4,88 г

1. Теперь найдем массовую долю сульфида калия в растворе:

m(K2S) = 220 г m(sol) = m(K2S) / m(sol) 100% = 4,88 г / 220 г 100% ≈ 2,22%

Таким образом, массовая доля сульфида калия в полученном растворе составляет около 2,22%.

Для решения задачи сначала определим количество вещества сероводорода (H₂S), которое прошло через раствор гидроксида калия (KOH).

1. Определение количества вещества H₂S:

   Известно, что объем сероводорода (H₂S) составляет 0,896 л при нормальных условиях (н.у., 0°C и 1 атм). Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

   Количество вещества H₂S ( n ) определяется по формуле: [ n = \frac{V}{V_m} ] где ( V ) — объем газа, а ( V_m ) — молярный объем газа.

   Подставим значения: [ n = \frac{0,896 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,04 \, \text{моль} ]

2. Запись уравнения химической реакции:

   Протекает следующая реакция: [ H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O ]

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль H₂S реагирует с 2 моль KOH, образуя 1 моль K₂S.

3. Определение количества вещества K₂S:

   По данному количеству H₂S (0,04 моль) можно определить количество образовавшегося K₂S. Согласно стехиометрическим соотношениям уравнения реакции, 1 моль H₂S образует 1 моль K₂S.

   Следовательно, количество вещества K₂S (n(K₂S)) равно: [ n(K_2S) = n(H_2S) = 0,04 \, \text{моль} ]

4. Расчет массы K₂S:

   Молярная масса K₂S рассчитывается по формуле: [ M(K_2S) = 2 \cdot M(K) + M(S) ] где ( M(K) = 39 \, \text{г/моль} ) и ( M(S) = 32 \, \text{г/моль} ).

   Подставим значения: [ M(K_2S) = 2 \cdot 39 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} = 78 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} = 110 \, \text{г/моль} ]

   Теперь определим массу сульфида калия: [ m(K_2S) = n(K_2S) \cdot M(K_2S) = 0,04 \, \text{моль} \cdot 110 \, \text{г/моль} = 4,4 \, \text{г} ]

5. Определение массовой доли соли в растворе:

   Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле: [ \omega = \frac{m \, \text{вещества}}{m \, \text{раствора}} \cdot 100\% ]

   Масса раствора дана в задаче и составляет 220 г. Масса сульфида калия (K₂S) составляет 4,4 г.

   Подставим значения: [ \omega = \frac{4,4 \, \text{г}}{220 \, \text{г}} \cdot 100\% = 2\% ]

Ответ: Массовая доля сульфида калия в полученном растворе составляет 2%.