Пожалуйста помогите составить характеристику кальция по плану 1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа. 2, Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3. Электронное строение атома. 4. Возможные валентные состояния атома. 5. Металл, неметалл, амфотерный металл. 6. Высший оксид элемента, его характер. 7.Гидроксид элемента, его характер. 8. Пример формул солей. 9.Водородные соединения.
Кальций находится во втором периоде и во второй группе периодической системы. Он относится к щелочноземельным металлам.
Порядковый номер кальция - 20. Заряд ядра равен +20. Количество протонов - 20, количество электронов - 20, количество нейтронов - около 20.
Электронное строение атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Кальций образует два валентных состояния: Ca2+ и Ca+.
Кальций является металлом.
Высший оксид кальция - CaO (оксид кальция), который является щелочным оксидом.
Гидроксид кальция - Ca(OH)2 (гидроксид кальция), который является щелочной солью.
Примеры солей с участием кальция: CaCl2 (хлорид кальция), CaCO3 (карбонат кальция), CaSO4 (сульфат кальция).
Водородные соединения кальция включают CaH2 (гидрид кальция).
Положение элемента в периодической системе: Кальций расположен во 2-й группе (главной подгруппе второй группы), четвёртом периоде периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева.
Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, электронов и нейтронов: Порядковый номер кальция - 20, что говорит о том, что заряд его ядра +20, в ядре содержится 20 протонов. В нейтральном атоме количество электронов также равно 20. В наиболее распространённом изотопе кальция ^40Ca количество нейтронов составляет 20.
Электронное строение атома: Электронная конфигурация кальция [Ar]4s². Это означает, что на внешнем энергетическом уровне у него два электрона на s-орбитали.
Возможные валентные состояния атома: Кальций обычно проявляет валентность +2 в своих соединениях, отдаёт два внешних электрона, формируя катион Ca²⁺.
Металл, неметалл, амфотерный металл: Кальций — это металл. Он активно реагирует с водой, выделяя водород, и образует щёлочные растворы, что характерно для металлов.
Высший оксид элемента, его характер: Высший оксид кальция — оксид кальция (CaO), известный как негашёная известь. Он обладает основными свойствами, реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Ca(OH)₂.
Гидроксид элемента, его характер: Гидроксид кальция Ca(OH)₂, также известный как гашёная известь, является сильной основой.
Примеры формул солей: Карбонат кальция (CaCO₃), сульфат кальция (CaSO₄), нитрат кальция (Ca(NO₃)₂), фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂).
Водородные соединения: Кальций образует гидрид кальция (CaH₂), который используется как сильный восстановитель и для получения водорода по его реакции с водой.
