При гидратации 44,8 л этилена с выходом 70%,получили этанол,масса которого равна____г.

Для решения данной задачи нам необходимо расчитать количество полученного этанола.

Сначала найдем количество этилена, которое приняло участие в реакции гидратации. Поскольку выход составил 70%, то количество этилена равно 44,8 л * 0,7 = 31,36 л.

Далее рассчитаем молекулярную массу этанола (С2H5OH): М(C) = 12 г/моль М(H) = 1 г/моль М(O) = 16 г/моль

Масса этанола: М(C2H5OH) = 2 М(C) + 6 М(H) + М(O) = 2 12 + 6 1 + 16 = 46 г/моль

Теперь найдем массу этанола, полученного из 31,36 л этилена: Масса = количество молей молекулярная масса Масса = (31,36 л / 22,4 л/моль) 46 г/моль = 65,5 г

Таким образом, масса полученного этанола равна 65,5 г.

Для расчета массы полученного этанола при гидратации этилена сначала найдем количество молей этилена, участвующего в реакции. Затем определим количество молей этанола, образовавшегося в результате реакции, и рассчитаем его массу.

1. Расчет молей этилена: Этилен (C2H4) имеет молекулярную массу 28 г/моль (C = 12 г/моль 2 + H = 1 г/моль 4). Объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22,4 л/моль. По условию задачи объем этилена составляет 44,8 л. [ n_{C2H4} = \frac{44,8 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль} ]

2. Реакция гидратации этилена: [ C2H4 + H2O \rightarrow C2H5OH ] Из уравнения видно, что 1 моль этилена реагирует с 1 молем воды, образуя 1 моль этанола. Поэтому из 2 молей этилена без учета выхода могли бы получиться 2 моль этанола.

3. Учет выхода реакции: Выход этанола составляет 70%, что означает, что фактически получено только 70% от теоретически возможного количества продукта. [ n_{C2H5OH} = 2 \text{ моль} \times 0,70 = 1,4 \text{ моль} ]

4. Расчет массы этанола: Молекулярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль (C = 12 г/моль 2 + H = 1 г/моль 6 + O = 16 г/моль). [ m_{C2H5OH} = 1,4 \text{ моль} \times 46 \text{ г/моль} = 64,4 \text{ г} ]

Итак, масса этанола, полученного в результате гидратации 44,8 л этилена с выходом 70%, составляет 64,4 грамма.