При нормальных условиях 22,4 л чистого воздуха имеют массу 29 г. Это масса условно считаеться средней...

Для того чтобы рассчитать относительную плотность газа по воздуху, необходимо определить отношение молярной массы данного газа к средней молярной массе воздуха. Средняя молярная масса воздуха составляет примерно 29 г/моль. Рассмотрим каждый из указанных газов:

1. Водород (H₂):

   • Молярная масса водорода: 2 г/моль.
   • Относительная плотность водорода по воздуху: ( \frac{2}{29} \approx 0.069 ).

2. Азот (N₂):

   • Молярная масса азота: 28 г/моль.
   • Относительная плотность азота по воздуху: ( \frac{28}{29} \approx 0.966 ).

3. Угарный газ (CO):

   • Молярная масса угарного газа: 12 (углерод) + 16 (кислород) = 28 г/моль.
   • Относительная плотность угарного газа по воздуху: ( \frac{28}{29} \approx 0.966 ).

4. Пропан (C₃H₈):

   • Молярная масса пропана: 3 × 12 (углерод) + 8 × 1 (водород) = 44 г/моль.
   • Относительная плотность пропана по воздуху: ( \frac{44}{29} \approx 1.517 ).

5. Бутан (C₄H₁₀):

   • Молярная масса бутана: 4 × 12 (углерод) + 10 × 1 (водород) = 58 г/моль.
   • Относительная плотность бутана по воздуху: ( \frac{58}{29} \approx 2.000 ).

Таким образом, водород является значительно легче воздуха, азот и угарный газ имеют плотность, близкую к плотности воздуха, а пропан и бутан тяжелее воздуха.

Для рассчета относительной плотности газа по воздуху используется формула:

Относительная плотность = (молярная масса газа) / (молярная масса воздуха)

1. Для водорода (H2): Молярная масса H2 = 2 г/моль Относительная плотность H2 = 2 / 29 ≈ 0,069

2. Для азота (N2): Молярная масса N2 = 28 г/моль Относительная плотность N2 = 28 / 29 ≈ 0,966

3. Для угарного газа (CO): Молярная масса CO = 28 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль Относительная плотность CO = 44 / 29 ≈ 1,517

4. Для пропана (C3H8): Молярная масса C3H8 = 312 г/моль + 81 г/моль = 44 г/моль Относительная плотность C3H8 = 44 / 29 ≈ 1,517

5. Для бутана (C4H10): Молярная масса C4H10 = 412 г/моль + 101 г/моль = 58 г/моль Относительная плотность C4H10 = 58 / 29 ≈ 2,000

Таким образом, относительные плотности газов по воздуху будут: H2 ≈ 0,069 N2 ≈ 0,966 CO ≈ 1,517 C3H8 ≈ 1,517 C4H10 ≈ 2,000